如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图．请回答下列问题．（1）元素Q位于周期表中第周期族．（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分剜得到lL溶液，

Question

如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图．请回答下列问题．
（1）元素Q位于周期表中第______周期______族．
（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是______．
（3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为______．
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味．RY₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50g RY₂时，共转移了1mol电子．则反应的离子方程式是______．



₂²⁺₂

Answer 1

由图中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素；X的化合价为+5、-3价，原子序数小于氧元素，则X为N元素；Z的化合价为+价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素；W的化合价为+4、-4价，故W为Si元素，Q的化合价为+6、-2价，故Q为S元素；R的最高正价为+7价、最低价为-1，应为Cl元素，
（1）Q为S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案为：三、ⅥA；
（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物分别为NH₃3、NaH、H₂2S、HCl，各1mol和水混合后，分别得到l L溶液，
H₂2S、HCl溶液呈酸性，NH₃3溶于水呈碱性，NaH与水混合反应得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与氨水浓度相同，氢氧化钠为强电解质，其溶液碱性最强，NaH电子式为，
故答案为：；
（3）Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与Si反应的化学方程式为Si+2NaOH+H₂2O=Na₂2SiO₃3+2H₂2↑，
故答案为：Si+2NaOH+H₂2O=Na₂2SiO₃3+2H₂2↑；
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味．ClO₂2可以用来除去水中超标的Mn²⁺2+，生成一种黑色沉淀，该黑色沉淀为MnO₂2，同时测得消耗13.50g ClO₂2时，共转移了1mol电子，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则(13.5g)/(67.5g/mol)×（4-a）=1，解得a=-1，故生成Cl^-，根据电荷守恒可知，还生成H⁺，则反应的离子方程式是5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺，
故答案为：5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺． (13.5g)/(67.5g/mol)13.5g13.5g13.5g67.5g/mol67.5g/mol67.5g/mol×（4-a）=1，解得a=-1，故生成Cl^--，根据电荷守恒可知，还生成H⁺+，则反应的离子方程式是5Mn²⁺2++2ClO₂2+6H₂2O=5MnO₂2↓+2Cl^--+12H⁺+，
故答案为：5Mn²⁺2++2ClO₂2+6H₂2O=5MnO₂2↓+2Cl^--+12H⁺+．