如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中XYZWTZ元素的原子最外层电子数是其核电荷数的34．下列说法不正确的是（）A.Y、W、T元素的原子半径及它们气态氢化物的

Question

如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 为短周期元素，其中

X	Y	Z
	W
	T

Z  元素的原子最外层电子数是其核电荷数的(3)/(4)．下列说法不正确的是（　　）

A. Y、W、T元素的原子半径及它们气态氢化物的还原性均依次递增

B. Z氢化物的沸点一定比  X氢化物的沸点高

C. X、Y元素形成的常见单质的化学键类型相同

D. 根据元素周期律，可以推测存在化学式为T₂Z₃、X₃Y₄的两种物质，T元素存在同素异形现象

如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 为短周期元素，其中

X	Y	Z
	W
	T

XYZWTXYZXYZWWTT(3)/(4)．下列说法不正确的是（　　）

A. Y、W、T元素的原子半径及它们气态氢化物的还原性均依次递增

B. Z氢化物的沸点一定比  X氢化物的沸点高

C. X、Y元素形成的常见单质的化学键类型相同

D. 根据元素周期律，可以推测存在化学式为T₂Z₃、X₃Y₄的两种物质，T元素存在同素异形现象

(3)/(4)343344

A. Y、W、T元素的原子半径及它们气态氢化物的还原性均依次递增

B. Z氢化物的沸点一定比  X氢化物的沸点高

C. X、Y元素形成的常见单质的化学键类型相同

D. 根据元素周期律，可以推测存在化学式为T₂Z₃、X₃Y₄的两种物质，T元素存在同素异形现象

₂₃₃₄

Answer 1

X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，则Z在第二周期，Z元素的原子最外层电子数是其核电荷数的(3)/(4)，设最外层电子数为x，则核电荷数为2+x，则(x)/(2+x)=(3)/(4)，解得x=6，所以Z是O，根据元素周期表位置关系，推出X是C，Y是N，W是P，T是As，
A．Y、W、T位于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性依次增强，故A正确；
B．Z的氢化物是水，水分子间存在氢键，使水的沸点较高，常温下是液体，但是X的氢化物是碳的氢化物，碳的氢化物有气态烃、液态烃、固态烃，则Z氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，故B错误；
C．X、Y元素是非金属元素，形成的常见单质中是以共价键的方式达到稳定结构，故C正确；
D．X是C位于第ⅣA族，最高化合价是+4，Y位于第ⅤA族，最低负价是-3价，则可以推测存在化学式X₃Y₄，T是As位于第ⅤA族，常见化合价有+3、+5，Z位于第ⅥA族，最低负价是-2价，故存在T₂Z₃，即As₂O₃是存在的；W为P，红磷与白磷是同素异形体，W、T处同一周期，推测T元素也存在同素异形现象，故D正确；
故选：B． (3)/(4)34333444，设最外层电子数为x，则核电荷数为2+x，则(x)/(2+x)=(3)/(4)，解得x=6，所以Z是O，根据元素周期表位置关系，推出X是C，Y是N，W是P，T是As，
A．Y、W、T位于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性依次增强，故A正确；
B．Z的氢化物是水，水分子间存在氢键，使水的沸点较高，常温下是液体，但是X的氢化物是碳的氢化物，碳的氢化物有气态烃、液态烃、固态烃，则Z氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，故B错误；
C．X、Y元素是非金属元素，形成的常见单质中是以共价键的方式达到稳定结构，故C正确；
D．X是C位于第ⅣA族，最高化合价是+4，Y位于第ⅤA族，最低负价是-3价，则可以推测存在化学式X₃Y₄，T是As位于第ⅤA族，常见化合价有+3、+5，Z位于第ⅥA族，最低负价是-2价，故存在T₂Z₃，即As₂O₃是存在的；W为P，红磷与白磷是同素异形体，W、T处同一周期，推测T元素也存在同素异形现象，故D正确；
故选：B． (x)/(2+x)x2+xxxx2+x2+x2+x=(3)/(4)，解得x=6，所以Z是O，根据元素周期表位置关系，推出X是C，Y是N，W是P，T是As，
A．Y、W、T位于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性依次增强，故A正确；
B．Z的氢化物是水，水分子间存在氢键，使水的沸点较高，常温下是液体，但是X的氢化物是碳的氢化物，碳的氢化物有气态烃、液态烃、固态烃，则Z氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，故B错误；
C．X、Y元素是非金属元素，形成的常见单质中是以共价键的方式达到稳定结构，故C正确；
D．X是C位于第ⅣA族，最高化合价是+4，Y位于第ⅤA族，最低负价是-3价，则可以推测存在化学式X₃Y₄，T是As位于第ⅤA族，常见化合价有+3、+5，Z位于第ⅥA族，最低负价是-2价，故存在T₂Z₃，即As₂O₃是存在的；W为P，红磷与白磷是同素异形体，W、T处同一周期，推测T元素也存在同素异形现象，故D正确；
故选：B． (3)/(4)34333444，解得x=6，所以Z是O，根据元素周期表位置关系，推出X是C，Y是N，W是P，T是As，
A．Y、W、T位于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性依次增强，故A正确；
B．Z的氢化物是水，水分子间存在氢键，使水的沸点较高，常温下是液体，但是X的氢化物是碳的氢化物，碳的氢化物有气态烃、液态烃、固态烃，则Z氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，故B错误；
C．X、Y元素是非金属元素，形成的常见单质中是以共价键的方式达到稳定结构，故C正确；
D．X是C位于第ⅣA族，最高化合价是+4，Y位于第ⅤA族，最低负价是-3价，则可以推测存在化学式X₃3Y₄4，T是As位于第ⅤA族，常见化合价有+3、+5，Z位于第ⅥA族，最低负价是-2价，故存在T₂2Z₃3，即As₂2O₃3是存在的；W为P，红磷与白磷是同素异形体，W、T处同一周期，推测T元素也存在同素异形现象，故D正确；
故选：B．