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A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)
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| A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A 2 W和A 2 W 2 ，E元素的周期序数与主族序数相等。 (1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。 (2)A 2 W 2 的分子中所含的化学键为________、________，经测定A 2 W 2 为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。 (3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A 2 W 2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。 (4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。 (5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。 (6)在常温下用气体密度测定BW 2 的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。 |
| A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A 2 W和A 2 W 2 ，E元素的周期序数与主族序数相等。 (1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。 (2)A 2 W 2 的分子中所含的化学键为________、________，经测定A 2 W 2 为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。 (3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A 2 W 2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。 (4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。 (5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。 (6)在常温下用气体密度测定BW 2 的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。 |
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A 2 W和A 2 W 2 ，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A 2 W 2 的分子中所含的化学键为________、________，经测定A 2 W 2 为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A 2 W 2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。
(5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。
(6)在常温下用气体密度测定BW 2 的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A 2 W 2 的分子中所含的化学键为________、________，经测定A 2 W 2 为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A 2 W 2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。
(5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。
(6)在常温下用气体密度测定BW 2 的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A 2 W和A 2 W 2 ，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A 2 W 2 的分子中所含的化学键为________、________，经测定A 2 W 2 为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A 2 W 2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。
(5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。
(6)在常温下用气体密度测定BW 2 的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A 2 W 2 的分子中所含的化学键为________、________，经测定A 2 W 2 为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A 2 W 2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。
(5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。
(6)在常温下用气体密度测定BW 2 的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A 2 W和A 2 W 2 ，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A 2 W 2 的分子中所含的化学键为________、________，经测定A 2 W 2 为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A 2 W 2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。
(5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。
(6)在常温下用气体密度测定BW 2 的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A 2 W 2 的分子中所含的化学键为________、________，经测定A 2 W 2 为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A 2 W 2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。
(5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。
(6)在常温下用气体密度测定BW 2 的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A 2 W和A 2 W 2 ，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A 2 W 2 的分子中所含的化学键为________、________，经测定A 2 W 2 为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A 2 W 2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。
(5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。
(6)在常温下用气体密度测定BW 2 的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。
2 2 2(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。
(2)A 2 W 2 的分子中所含的化学键为________、________，经测定A 2 W 2 为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。
(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A 2 W 2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。
(5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。
(6)在常温下用气体密度测定BW 2 的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。
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(2)极性共价键 非极性共价键 H 2 2 O 2 2
H ＋ ＋ ＋HO 2 2 - -
(3)Cu＋2H ＋ ＋ ＋H 2 2 O 2 2 ===Cu 2 2 ＋ ＋ ＋2H 2 2 O
(4)56 L
(5)3Na 2 2 O 2 2 ＋6Fe 2 2 ＋ ＋ ＋6H 2 2 O===4Fe(OH) 3 3 ↓＋6Na ＋ ＋ ＋2Fe 3 3 ＋ ＋
(6)高 NO 2 2 分子相互反应有N 2 2 O 4 4 生成
| (1)E元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成Al(OH) 3 胶体，Al(OH) 3 胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的 (2)极性共价键 非极性共价键 H 2 O 2 H ＋ ＋HO 2 - (3)Cu＋2H ＋ ＋H 2 O 2 ===Cu 2 ＋ ＋2H 2 O (4)56 L (5)3Na 2 O 2 ＋6Fe 2 ＋ ＋6H 2 O===4Fe(OH) 3 ↓＋6Na ＋ ＋2Fe 3 ＋ (6)高 NO 2 分子相互反应有N 2 O 4 生成 |
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成Al(OH) 3 胶体，Al(OH) 3 胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的
(2)极性共价键 非极性共价键 H 2 O 2 H ＋ ＋HO 2 -
(3)Cu＋2H ＋ ＋H 2 O 2 ===Cu 2 ＋ ＋2H 2 O
(4)56 L
(5)3Na 2 O 2 ＋6Fe 2 ＋ ＋6H 2 O===4Fe(OH) 3 ↓＋6Na ＋ ＋2Fe 3 ＋
(6)高 NO 2 分子相互反应有N 2 O 4 生成
(2)极性共价键 非极性共价键 H 2 O 2
H ＋ ＋HO 2 - (3)Cu＋2H ＋ ＋H 2 O 2 ===Cu 2 ＋ ＋2H 2 O
(4)56 L
(5)3Na 2 O 2 ＋6Fe 2 ＋ ＋6H 2 O===4Fe(OH) 3 ↓＋6Na ＋ ＋2Fe 3 ＋
(6)高 NO 2 分子相互反应有N 2 O 4 生成
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成Al(OH) 3 胶体，Al(OH) 3 胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的
(2)极性共价键 非极性共价键 H 2 O 2 H ＋ ＋HO 2 -
(3)Cu＋2H ＋ ＋H 2 O 2 ===Cu 2 ＋ ＋2H 2 O
(4)56 L
(5)3Na 2 O 2 ＋6Fe 2 ＋ ＋6H 2 O===4Fe(OH) 3 ↓＋6Na ＋ ＋2Fe 3 ＋
(6)高 NO 2 分子相互反应有N 2 O 4 生成
(2)极性共价键 非极性共价键 H 2 O 2
H ＋ ＋HO 2 - (3)Cu＋2H ＋ ＋H 2 O 2 ===Cu 2 ＋ ＋2H 2 O
(4)56 L
(5)3Na 2 O 2 ＋6Fe 2 ＋ ＋6H 2 O===4Fe(OH) 3 ↓＋6Na ＋ ＋2Fe 3 ＋
(6)高 NO 2 分子相互反应有N 2 O 4 生成
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成Al(OH) 3 胶体，Al(OH) 3 胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的
(2)极性共价键 非极性共价键 H 2 O 2 H ＋ ＋HO 2 -
(3)Cu＋2H ＋ ＋H 2 O 2 ===Cu 2 ＋ ＋2H 2 O
(4)56 L
(5)3Na 2 O 2 ＋6Fe 2 ＋ ＋6H 2 O===4Fe(OH) 3 ↓＋6Na ＋ ＋2Fe 3 ＋
(6)高 NO 2 分子相互反应有N 2 O 4 生成
(2)极性共价键 非极性共价键 H 2 O 2
H ＋ ＋HO 2 - (3)Cu＋2H ＋ ＋H 2 O 2 ===Cu 2 ＋ ＋2H 2 O
(4)56 L
(5)3Na 2 O 2 ＋6Fe 2 ＋ ＋6H 2 O===4Fe(OH) 3 ↓＋6Na ＋ ＋2Fe 3 ＋
(6)高 NO 2 分子相互反应有N 2 O 4 生成
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成Al(OH) 3 胶体，Al(OH) 3 胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的
(2)极性共价键 非极性共价键 H 2 O 2 H ＋ ＋HO 2 -
(3)Cu＋2H ＋ ＋H 2 O 2 ===Cu 2 ＋ ＋2H 2 O
(4)56 L
(5)3Na 2 O 2 ＋6Fe 2 ＋ ＋6H 2 O===4Fe(OH) 3 ↓＋6Na ＋ ＋2Fe 3 ＋
(6)高 NO 2 分子相互反应有N 2 O 4 生成
(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成Al(OH) 3 3 胶体，Al(OH) 3 3 胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的(2)极性共价键 非极性共价键 H 2 O 2
H ＋ ＋HO 2 - (3)Cu＋2H ＋ ＋H 2 O 2 ===Cu 2 ＋ ＋2H 2 O
(4)56 L
(5)3Na 2 O 2 ＋6Fe 2 ＋ ＋6H 2 O===4Fe(OH) 3 ↓＋6Na ＋ ＋2Fe 3 ＋
(6)高 NO 2 分子相互反应有N 2 O 4 生成
(2)极性共价键 非极性共价键 H 2 2 O 2 2
H ＋ ＋ ＋HO 2 2 - - (3)Cu＋2H ＋ ＋ ＋H 2 2 O 2 2 ===Cu 2 2 ＋ ＋ ＋2H 2 2 O
(4)56 L
(5)3Na 2 2 O 2 2 ＋6Fe 2 2 ＋ ＋ ＋6H 2 2 O===4Fe(OH) 3 3 ↓＋6Na ＋ ＋ ＋2Fe 3 3 ＋ ＋
(6)高 NO 2 2 分子相互反应有N 2 2 O 4 4 生成
| 由题干信息可知，五种元素分别是A、B、W、D、E分别是A－H、B－N、W－O、D－Na、E－Al。(2) H 2 O 2 分子中所含的化学键为极性共价键和非极性共价键。(3)酸性条件下H 2 O 2 将Cu氧化为Cu 2 ＋ 。 (4)按反应NaH＋ H 2 O=== NaOH＋ H 2 ↑和2H 2 O＋ 2NaOH＋2Al=== 2NaAlO 2 ＋3H 2 ↑计算。(5)可以先分步写出Na 2 O 2 和H 2 O反应，然后与NaOH、O 2 、Fe 2 ＋ 的反应，然后按Na 2 O 2 和Fe 2 ＋ 的物质的量之比为1∶2合并。(6)NO 2 分子相互反应有N 2 O 4 生成，物质的量减少，平均相对分子质量增大。 |
由题干信息可知，五种元素分别是A、B、W、D、E分别是A－H、B－N、W－O、D－Na、E－Al。(2) H 2 O 2 分子中所含的化学键为极性共价键和非极性共价键。(3)酸性条件下H 2 O 2 将Cu氧化为Cu 2 ＋ 。 (4)按反应NaH＋ H 2 O=== NaOH＋ H 2 ↑和2H 2 O＋ 2NaOH＋2Al=== 2NaAlO 2 ＋3H 2 ↑计算。(5)可以先分步写出Na 2 O 2 和H 2 O反应，然后与NaOH、O 2 、Fe 2 ＋ 的反应，然后按Na 2 O 2 和Fe 2 ＋ 的物质的量之比为1∶2合并。(6)NO 2 分子相互反应有N 2 O 4 生成，物质的量减少，平均相对分子质量增大。
由题干信息可知，五种元素分别是A、B、W、D、E分别是A－H、B－N、W－O、D－Na、E－Al。(2) H 2 O 2 分子中所含的化学键为极性共价键和非极性共价键。(3)酸性条件下H 2 O 2 将Cu氧化为Cu 2 ＋ 。 (4)按反应NaH＋ H 2 O=== NaOH＋ H 2 ↑和2H 2 O＋ 2NaOH＋2Al=== 2NaAlO 2 ＋3H 2 ↑计算。(5)可以先分步写出Na 2 O 2 和H 2 O反应，然后与NaOH、O 2 、Fe 2 ＋ 的反应，然后按Na 2 O 2 和Fe 2 ＋ 的物质的量之比为1∶2合并。(6)NO 2 分子相互反应有N 2 O 4 生成，物质的量减少，平均相对分子质量增大。
由题干信息可知，五种元素分别是A、B、W、D、E分别是A－H、B－N、W－O、D－Na、E－Al。(2) H 2 O 2 分子中所含的化学键为极性共价键和非极性共价键。(3)酸性条件下H 2 O 2 将Cu氧化为Cu 2 ＋ 。 (4)按反应NaH＋ H 2 O=== NaOH＋ H 2 ↑和2H 2 O＋ 2NaOH＋2Al=== 2NaAlO 2 ＋3H 2 ↑计算。(5)可以先分步写出Na 2 O 2 和H 2 O反应，然后与NaOH、O 2 、Fe 2 ＋ 的反应，然后按Na 2 O 2 和Fe 2 ＋ 的物质的量之比为1∶2合并。(6)NO 2 分子相互反应有N 2 O 4 生成，物质的量减少，平均相对分子质量增大。
由题干信息可知，五种元素分别是A、B、W、D、E分别是A－H、B－N、W－O、D－Na、E－Al。(2) H 2 O 2 分子中所含的化学键为极性共价键和非极性共价键。(3)酸性条件下H 2 O 2 将Cu氧化为Cu 2 ＋ 。 (4)按反应NaH＋ H 2 O=== NaOH＋ H 2 ↑和2H 2 O＋ 2NaOH＋2Al=== 2NaAlO 2 ＋3H 2 ↑计算。(5)可以先分步写出Na 2 O 2 和H 2 O反应，然后与NaOH、O 2 、Fe 2 ＋ 的反应，然后按Na 2 O 2 和Fe 2 ＋ 的物质的量之比为1∶2合并。(6)NO 2 分子相互反应有N 2 O 4 生成，物质的量减少，平均相对分子质量增大。
由题干信息可知，五种元素分别是A、B、W、D、E分别是A－H、B－N、W－O、D－Na、E－Al。(2) H 2 2 O 2 2 分子中所含的化学键为极性共价键和非极性共价键。(3)酸性条件下H 2 2 O 2 2 将Cu氧化为Cu 2 2 ＋ ＋ 。 (4)按反应NaH＋ H 2 2 O=== NaOH＋ H 2 2 ↑和2H 2 2 O＋ 2NaOH＋2Al=== 2NaAlO 2 2 ＋3H 2 2 ↑计算。(5)可以先分步写出Na 2 2 O 2 2 和H 2 2 O反应，然后与NaOH、O 2 2 、Fe 2 2 ＋ ＋ 的反应，然后按Na 2 2 O 2 2 和Fe 2 2 ＋ ＋ 的物质的量之比为1∶2合并。(6)NO 2 2 分子相互反应有N 2 2 O 4 4 生成，物质的量减少，平均相对分子质量增大。
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