将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8g．试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）配制上述所用稀盐酸需要质量分数36%

Question

将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8g．
试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）配制上述所用稀盐酸需要质量分数36%的浓盐酸（密度为1.19克/厘米³）的体积；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）根据题目信息可知，氢气的质量=14克+116.2克-129.8克=0.4克，设铁的质量为X，生成氯化亚铁的质量为Y，氯化氢的质量为Z．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73    127   2
X   Z      Y   O.4克
(56)/(2)═(X)/(0.4克)
得：X=11.2克
(73)/(2)═(Z)/(0.4克)
得：Z=14.6克
(127)/(2)═(Y)/(0.4克)
得：Y=25.4克
∴混合物中铁粉的质量分数=(11.2克)/(14克)×100%═80%．
（2）根据稀释前后溶质的质量保持不变，则36%的浓盐酸的体积=14.6克÷36%÷1.19g/cm³=34.08毫升．
（3）根据（1）的计算可知，铜的质量=14克-11.2克=2.8克，所以反应后溶液的质量=129.8克-2.8克=127克．
∴反应后所得溶液中溶质的质量分数=(25.4克)/(127克)×100%═20%．
答：混合物中铁的质量分数为80%；36%盐酸的体积是34.08毫升；反应后溶液中溶质的质量分数为20%．