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将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g.试计算:(1)原混合物中铁粉的质量分数;(2)配制上述所用稀盐酸需要质量分数36%
题目详情
将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g.
试计算:
(1)原混合物中铁粉的质量分数;
(2)配制上述所用稀盐酸需要质量分数36%的浓盐酸(密度为1.19克/厘米3)的体积;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
试计算:
(1)原混合物中铁粉的质量分数;
(2)配制上述所用稀盐酸需要质量分数36%的浓盐酸(密度为1.19克/厘米3)的体积;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据题目信息可知,氢气的质量=14克+116.2克-129.8克=0.4克,设铁的质量为X,生成氯化亚铁的质量为Y,氯化氢的质量为Z.
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 127 2
X Z Y O.4克
═
得:X=11.2克
═
得:Z=14.6克
═
得:Y=25.4克
∴混合物中铁粉的质量分数=
×100%═80%.
(2)根据稀释前后溶质的质量保持不变,则36%的浓盐酸的体积=14.6克÷36%÷1.19g/cm3=34.08毫升.
(3)根据(1)的计算可知,铜的质量=14克-11.2克=2.8克,所以反应后溶液的质量=129.8克-2.8克=127克.
∴反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%═20%.
答:混合物中铁的质量分数为80%;36%盐酸的体积是34.08毫升;反应后溶液中溶质的质量分数为20%.
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 127 2
X Z Y O.4克
| 56 |
| 2 |
| X |
| 0.4克 |
得:X=11.2克
| 73 |
| 2 |
| Z |
| 0.4克 |
得:Z=14.6克
| 127 |
| 2 |
| Y |
| 0.4克 |
得:Y=25.4克
∴混合物中铁粉的质量分数=
| 11.2克 |
| 14克 |
(2)根据稀释前后溶质的质量保持不变,则36%的浓盐酸的体积=14.6克÷36%÷1.19g/cm3=34.08毫升.
(3)根据(1)的计算可知,铜的质量=14克-11.2克=2.8克,所以反应后溶液的质量=129.8克-2.8克=127克.
∴反应后所得溶液中溶质的质量分数=
| 25.4克 |
| 127克 |
答:混合物中铁的质量分数为80%;36%盐酸的体积是34.08毫升;反应后溶液中溶质的质量分数为20%.
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