3Cl3+8NH3---6NH4Cl+N2当有160.5gNH3CL生成时,被氧化的氨气的质量为?（介绍思路和解题过程）现有硫酸铝和硫酸镁的混合液200毫升,其中Mg2+的浓度为2摩/升,SO42-的浓度为5摩/升,若把溶液中的Mg2+和Al3+分

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3Cl3+8NH3---6NH4Cl+N2当有160.5gNH3CL生成时,被氧化的氨气的质量为?
（介绍思路和解题过程）
现有硫酸铝和硫酸镁的混合液200毫升,其中Mg2+的浓度为2摩/升,SO42-的浓度为5摩/升,若把溶液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6摩/升氢氧化钠几升?
（不用电荷守恒,如果要用,请说得明白一点,）
0.05L 12 MOL每升的浓HCL与足量的二氧化锰在加热条件下发生反应,则被氧化的盐酸物质的量为?
（解题思路和过程）
将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合,得到的沉淀和溶液中含铝量相等,则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是?
A1比3 B 2比3 C1比4 D 1比7
大家刻意挑自己会的解答,因为我的分数不多,所以这点挺抱歉的

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答案和解析

1.被氧化氨气,生成了氮气,则设所求为m.
n（NH4Cl）=m（NH4Cl）/M（NH4Cl）; 根据氮守恒有,m=2n（N2）*M（NH3）,其中n（N2）=n（NH4Cl）*（1/6）
2.要将两离子分离,必须加入NaOH量使镁、铝离子都沉淀后,再加入使得生成氢氧化铝形成偏铝酸盐溶液,即Mg2+-----2NaOH,Al3+-----4NaOH；c（Al3+）=（5-2）*（2/3）=2mol/L
V（NaOH）=｛（2*0.2*2+2*0.2*4）/1.6｝升

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