Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为；（2）溶液中由水电离出c（OH-）=；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比

Question

Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为______；
（2）溶液中由水电离出c（OH^-）=______；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．

Answer 1

（1）pH=13的Ba（OH）₂溶液，C（H⁺）=10^-13mol/L，C（OH^-）=(Kw)/(C(H+))=10^-1mol/L，则C（Ba（OH）₂）=0.5×c（OH^-）=0.05 mol•L^-1，
故答案为：0.05 mol•L^-1；
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH ^-），故水电离出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案为：10^-13 mol•L^-1；
（3）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH ^-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，n（H⁺）=C（HCl）×9L，
反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c（HCl）×9L；
有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H⁺）=10^-11 mol•L^-1，则混合后c（OH ^-）=(Kw)/(C(H+))=10^-3 mol•L^-1，
即：(0.1mol−C(HCl)×9L)/(10L)=10^-3 mol•L^-1，解得：c（HCl）=10^-2mol•L^-1，pH=-lg[H⁺]，所以pH=2，
故答案为：2．