在相同条件下（T=500K）,相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gSO2、1gO2,乙容器中充入2gSO2、2gO2,下列叙述错误的是（）A.乙>甲B.平衡后O2的浓度：乙>甲C.SO2的转化率：乙>甲D.平衡后SO

Question

在相同条件下（T=500K）,相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g SO2 、1g O2 ,乙容器中充入2 g SO2、2 g O2,下列叙述错误的是（ ）
A.乙>甲 B.平衡后O2的浓度：乙>甲
C.SO2的转化率：乙>甲 D.平衡后SO2的百分含量：乙>甲
【理由,重要的是理由~】

Answer 1

反应：2SO2+O2=2SO3,反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和,随着反应的进行,气体的物质的量逐渐减小,甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2,则乙容器压强大于甲容器压强,根据压强对化学平衡的影响分析该题：乙容器压强大于甲容器压强,则
A．压强越大反应速率越大,乙容器压强大于甲容器压强,则化学反应速率：乙＞甲,故A正确；
B．增大压强有利于平衡向正反应方向移动,则平衡后SO3的浓度：乙＞甲,故B正确；
C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动,则SO2的转化率：乙＞甲,故C正确；
D．乙可看作在甲的基础上缩小体积,压强增大,平衡向正反应方向移动,则平衡后SO2的体积分数：乙＜甲,故D错误．
选D．