若A+B=C,A+B的键能和为100,C的键能为200（单位暂且都不写）那就告诉我们A和B断裂键吸收100的能量,而最后C的形成放出了200的能量,那不是AB吸收了100不够应再吸收100的能量才能达到C放出200的能

Question

若A+B=C,A+B的键能和为100,C的键能为200 （单位暂且都不写）
那就告诉我们A和B断裂键吸收100的能量,而最后C的形成放出了200的能量,那不是AB吸收了100不够应再吸收100的能量才能达到C放出200的能量么?也就是说是吸热反应?
而按正确的公式：应等于反应物键能—生成物键能 -100 放热反应
我已经完全混乱了,改怎么理解键能的计算里的含义和过程啊,求救!

Answer 1

这里错了：
那就告诉我们A和B断裂键吸收100的能量,而最后C的形成放出了200的能量,那不是AB吸收了100不够应再吸收100的能量才能达到C放出200的能量么?也就是说是吸热反应?
这里AB断裂化学键,需要吸收100能量,C的形成放出200能量,所以总的就是放出100能量；
你所考虑的是AB吸收100（这就是向环境吸收的,和后面的100有区别么,是键能也是向环境吸收能量）,然后继续吸收100,然后才能放出200,这是不对的,这里对等关系你找错了；
我们直接把形成化学键放出的能量-断裂化学键吸收的能量=放出的能量=200-100=100（这是放出的能量）