一道高中化学题,高手帮忙啊.~!用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液,制得有较强杀菌能力的消毒液,有效成分是NaClO,若在电解过程中因温度上升,生成了少量的NaClO3,即发生了反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaC

Question

一道高中化学题,高手帮忙啊.~!
用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液,制得有较强杀菌能力的消毒液,有效成分是NaClO,若在电解过程中因温度上升,生成了少量的NaClO3,即发生了反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,测得n(NaClO):n(NaClO3)=5:1,则整个过程中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是?
答案好像是3：4,但我不知道怎么做,
高手帮忙啊,把步骤写下,谢谢了!

Answer 1

假设n(NaClO)=5amol 则因为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,生成的n(NaCl)为5amol
因为假设n(NaClO)=5amol,又因为n(NaClO):n(NaClO3)=5:1所以n(NaClO3)= amol,
因为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,所以该反应生成的n(NaCl)=5amol
氧化产物为n(NaClO)+ n(NaClO3)= 5amol+ amol=6amol
还原产物为n（NaCl）=5amol+ 5amol = 10amol
所以氧化产物与还原产物的物质的量之比=6a：10a=3：5