金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾（KO2），KO2与CO2或水作用均生成O2．现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO2，充分反应后，最多放出O2的体积是最多

Question

金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾（KO₂），KO₂与CO₂或水作用均生成O₂．现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO₂，充分反应后，最多放出O₂的体积是最多吸收CO₂的体积的(1)/(3)，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为（　　）

A．23：36
B．46：39
C．115：39
D．23：78_2222222(1)/(3)，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为（　　）

A．23：36
B．46：39
C．115：39
D．23：78(1)/(3)1133

Answer 1

设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，
钠钾合金在足量氧气中燃烧生成KO₂2、Na₂2O₂2，由元素守恒可知，则生成Na₂2O₂2为0.5x mol，KO₂2为y mol，最终生成x mol NaOH、y mol KOH，
2Na₂2O₂2+2H₂2O=4NaOH+O₂2↑
0.5x mol         0.25x mol
4KO₂2+2H₂2O=4KOH+3O₂2↑
ymol          0.75y mol
溶液吸收CO₂2最多，则生成NaHCO₃3、KHCO₃3，故消耗二氧化碳为（x+y）mol，
则：（0.25x+0.75y）mol=（x+y）mol×(1)/(3)
整理得x：y=5：1，
则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为5×23：1×39=115：39，
故选C． (1)/(3)111333
整理得x：y=5：1，
则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为5×23：1×39=115：39，
故选C．