1、方程式是2KMnO4+16HCl=2KCl+5cl2+8H2O=2Mncl2问氧化剂是?还原剂是?（真心求详解）氧化产物的物质的量：还原产物的物质的量?被氧化的Hcl与未被氧化（怎样区分被氧化与未被氧化呀?）的比是?若

Question

1、方程式是2KMnO4+16HCl=2KCl+5cl2+8H2O=2Mncl2
问氧化剂是?还原剂是?（真心求详解） 氧化产物的物质的量：还原产物的物质的量?
被氧化的Hcl与未被氧化（怎样区分被氧化与未被氧化呀?）的比是?
若有7.3Hcl被氧化则产生的cl2的质量转移了多少摩尔?
2、还有啊根据化合价配平,生成物选哪一个?

Answer 1

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
反应物中化合价降低的是氧化剂,氧化剂被还原,化合价降低后得到的产物是还原产物.
反应物中化合价升高的是还原剂,还原剂被氧化,化合价升高后得到的产物是氧化产物.
所以氧化剂是KMnO4,还原剂是HCl.
被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为5：3 （HCl中化合价发生变化的是氯元素,若氯元素的化合价升高,就被氧化了,如生成的氯气,若氯元素化合价不变,则未被氧化,如KCl、MnCl2中的氯元素）
若有7.3gHCl被氧化,产生的氯气为0.1mol,转移的电子为0.2mol
根据生成物化合价配平,生成物选MnCl2 和Cl2