下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l

Question

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H₂的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁，C（s）+(1)/(2)O₂（g）═CO（g）△H₂；则△H₁＜△H<sub>2

2

2222
221</sub>(1)/(2)O₂（g）═CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂(1)/(2)1122₂₂₁₂

Answer 1

A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故A错误；
B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，证明金刚石具有的能量高于石墨具有的能量，所以石墨稳定，故B错误；
C、H₂2的燃烧热为完全燃烧1mol氢气生成最稳定的产物是液态水所放出的热量，故C错误；
D、碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，但是焓变是负数，所以△H₁1＜△H₂2，故D正确．
故选D．