1.8g木炭放在一定量的氧气中燃烧,反应后无固体剩余,将生成的气体依次通过盛有足量灼热氧化铜粉末的玻璃管和盛足量氢氧化钠溶液的容器，若反应生成6.4g铜，从玻璃管出来的气体完全被氢

Question

1.8g木炭放在一定量的氧气中燃烧,反应后无固体剩余,将生成的气体依次通过盛有足量灼热
氧化铜粉末的玻璃管和盛足量氢氧化钠溶液的容器，若反应生成6.4g铜，从玻璃管出来的气体完全被氢氧化钠溶液吸收，求跟氧化铜反应的气体在木炭燃烧生成的气体中的质量分数。

Answer 1

56%
（1）CuO + CO == Cu + CO2
2.8g 6.4g
28 64
可得原来生成CO 2.8g
（2）2C + O2 == 2CO
1.2g 2.8g
24 56
可得生成2.8g CO所需要的C为1.2g
（3）1.8g - 1.2g = 0.6g
可得生成剩下气体为CO2,生成这么多CO2所需C的质量为0.6g
（4）C + O2 == CO2
0.6g 2.2g
12 44
可得原反应生成CO2共2.2g
（5）已知生成CO2.8g
2.2g + 2.8g = 5.0g （生成气体总质量）
2.8g / 5.0g * 100% = 56%
答：质量分数为56%