分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3k

Question

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol 水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式

NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

．
（2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是______；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）______．
A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：

实验 序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______．

NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

(1)/(2)H₂SO₄（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol(1)/(2)1122₂₄(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol(1)/(2)1122₂₄₂

NaOH（aq）+(1)/(2)H₂SO₄（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

(1)/(2)H₂SO₄（aq）═(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol(1)/(2)1122₂₄(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol(1)/(2)1122₂₄₂

³

实验 序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

实验
序号 起始温度t₁/℃ 终止温度t₂/℃实验
序号
起始温度t₁/℃₁终止温度t₂/℃₂ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液盐酸氢氧化钠混合溶液 1 20.0 20.1 23.2120.020.123.2 2 20.2 20.4 23.4220.220.423.4 3 20.5 20.6 23.6320.520.623.6

Answer 1

（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+12H2SO4（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ/mol，...