希望各路英雄帮帮小弟!①在周期表主族元素中,甲元素与乙,丙,丁三元素上下或左右紧密相邻.甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数.这四种元素原子的最外层电子数之和为20.据

Question

希望各路英雄帮帮小弟!
①在周期表主族元素中,甲元素与乙,丙,丁三元素上下或左右紧密相邻.甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数.这四种元素原子的最外层电子数之和为20.据此可以判断：元素甲为
元素丙为
元素乙和丁所形成的化合物的分子式为 或 .
谢老,还有下面一到
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有A、B、C、D、E五种元素,它们可能是原子或离子,且为短周期元素,A和B可能形成BA型化合物,且A元素单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个.题就差不多出到这里.主要是下面的题与我要问的东西没关系了.
这道题我想问,B是na.是怎么推测来的?

Answer 1

第一题：由于甲、乙元素原子序数之和等于丙元素的原子序数,而甲又和丙相邻,则甲必定在丙上方.由于甲和乙相邻,设甲的原子序数为X,则丙为X+8（第一周期太短,不考虑）,则乙为X+1或者X-1.
当乙为X+1时,则得出关系式X+X+1=X+8,X=7,即甲、乙、丙为N、O、P,最外层电子数为5、6、5.由于四种元素最外层电子数之和为20,因此丁最外层电子数为4.考虑到丁与甲相邻,因此丁为C.
当乙为X-1时,则得出关系式X+X-1=X+8,X=9,即甲、乙、丙为F、O、Cl,最外层电子数为7、6、7.由于四种元素最外层电子数之和为20,因此丁最外层电子数为0,不满足要求.
综上所述,甲、乙、丙、丁分别为N、O、P、C.因此乙和丁形成的化合物为CO和CO2
第二题：由于能和氢气在暗处爆炸的,应该就是F2和Cl2（O2需要点燃才行）.而由于能形成BA型化合物,所以B必然是碱金属（+1价的）,所以应该是Li或者是Na,考虑金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个,因此为Na