测定中和热实验装置如图：（1）若实验测得稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol①下列说法正确的是：A、稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molB、稀硫酸与稀NaOH

Question

测定中和热实验装置如图：
（1）若实验测得稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol
①下列说法正确的是：______
A、稀盐酸和稀 NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
B、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
②若将NaOH溶液换成Ba（OH）₂溶液，经测定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba（OH）₂溶液，放出热量5.12kJ，试通过计算分析此实验中导致中和热变化的原因：______
（2）取50mL 0.5mol/L NaOH溶液和30mL 0.5mol/L稀硫酸进行实验，结果如下表所示：

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

如果近似认为两种溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=______kJ/mol（小数点后保留1位）．上述实验结果的数值与57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______
A．实验装置保温隔热效果差
B．在量取Na0H 溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定Na0H溶液的起始温度后直接测定H₂S0₄溶液的温度．
^+-<sub>2





22</sub>

温度实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

温度实验次数 起始温度t₁/℃ 终止温度t₂/℃ 温度差平均值
（t₂-t₁）/℃温度实验次数起始温度t₁/℃₁终止温度t₂/℃₂温度差平均值
（t₂-t₁）/℃
₂₁ H₂SO₄ NaOH 平均值H₂SO₄₂₄NaOH平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______126.226.026.130.1______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3227.027.427.233.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8325.925.925.929.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4426.426.226.330.4³



₂₄

Answer 1

（1）①A、符合中和热的概念，故A正确；B、符合中和热的概念，故B正确；C、浓硫酸稀释放热，中和热小于-57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离过程需要吸热，中和热大于-57.3kJ/mol，故D错误；故选AB．②向...