在1～18号元素中,有A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数依次增大.A、B元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等,且A和B能形成AB2型化合物.D3+离子的最外层电子排布式为ns2npn+4,C、D、E三

Question

在1～18号元素中,有A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数依次增大.A、B元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等,且A和B能形成AB2型化合物.D3+离子的最外层电子排布式为ns2npn+4,C、D、E三元素原子的最外层电子数之和为10,它们的最高价氧化物水化物之间,任意两种都能发生反应,生成盐和水,
它们的元素符号：
写出C和D的最高价氧化物水化物之间的离子方程式
写出AB2型化合物与⑵的主要产物发生反应的离子方程式：
是NaAlO2

Answer 1

先判断A与B,这要用到电子排布式,因为A、B元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等,
满足条件的元素的电子排布式为：1S1(H),1S2.2S2.2P2(C),1S2.2S2.2P4(O),
1S2.2S2.2P6.3S2.3P3(P),因为A和B能形成AB2型化合物,所以A为碳,B为氧
D更简单,D3+为ns2npn+4,则n+41,所以D为Al,又因为它们的最高价氧化物水化物之间,任意两种都能发生反应,生成盐和水,容易想到C是Na,所以E是硫
1.A=C,B=O,C=Na,D=Al,E=S
2.NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H20
3.⑵的主要产物是啥?补充