5Cu+4H2SO4(浓)===Cu2S+3CuSO4+4H2O的反应配平的具体方法

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5Cu + 4H2SO4(浓) === Cu 2 S + 3CuSO4 + 4H2O的反应配平的具体方法

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答案和解析

Cu + H2SO4(浓) —— Cu2S + CuSO4 + H2O
Cu：0 → +1 失去1e-
Cu：0 → +2 失去2e-
S：+6 → -2 得到8e-
由于化合价升高有两种形式,所以先要将化合价变化合并成一升一降,才能求其最小公倍数配平.
经观察,升高到+1价的Cu和降低到-2价的S形成Cu2S,所以可以先将这两项合并.
2Cu：0 → +1 失去2e-
S：+6 → -2 得到8e-
两项相加：共得到6e-
与Cu：0 → +2 失去2e-一起求最小公倍数为6,知应给Cu2S乘系数1,而给CuSO4乘系数3.
Cu + H2SO4(浓) —— 1 Cu2S + 3 CuSO4 + H2O
剩下部分用质量守恒定律配平,从现有系数看Cu共有5个,S共有4个,所以给单质Cu乘系数5,H2SO4乘以系数4,再由H2SO4系数为4得出H有8个,给H2O乘以系数4,配平结束.
祝愉快.

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