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在1LAgBr饱和溶液中加入0.119gKBr,有多少AgBr沉淀出来?要具体计算过程,ksp=7.7*10^(-13)
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在1LAgBr饱和溶液中加入0.119gKBr,有多少AgBr沉淀出来?要具体计算过程,
ksp=7.7*10^(-13)
ksp=7.7*10^(-13)
▼优质解答
答案和解析
n(KBr)=0.119/119=0.001mol
原饱和溶液：n(Ag+)=(Ksp)^1/2=(77*10^-14)^1/2=8.8*10^-7mol
加入KBr后：n(Ag+)=Ksp/[Br-]=7.7*10^-10mol
析出AgBr：m(AgBr)=119*(8.8*10^-7 - 7.7*10^-10)=1.04*10^-4g
原饱和溶液：n(Ag+)=(Ksp)^1/2=(77*10^-14)^1/2=8.8*10^-7mol
加入KBr后：n(Ag+)=Ksp/[Br-]=7.7*10^-10mol
析出AgBr：m(AgBr)=119*(8.8*10^-7 - 7.7*10^-10)=1.04*10^-4g
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