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对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（）A．H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O：6e-B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e-C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e-D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e-
题目详情
对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（ ）
A．H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O：6e-
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e-
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e-
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e-
A．H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O：6e-
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e-
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e-
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e-
▼优质解答
答案和解析
A．硫酸中S的化合价由+6价降低为+4价，降低2，故生成SO2转移电子数为2e-，故A错误；
B．氯气中氯的化合价由0价升高为+5价，升高5，故生成KClO3转移电子数为5e-，故B正确；
C．Na2O2中O的化合价由-1价升高为0价，升高1，故生成O2转移电子数为2e-，故C正确；
D．SO2中硫的化合价由+4价降低为0价，降低4，故生成S转移电子数为4e-，故D正确；
故选A．
B．氯气中氯的化合价由0价升高为+5价，升高5，故生成KClO3转移电子数为5e-，故B正确；
C．Na2O2中O的化合价由-1价升高为0价，升高1，故生成O2转移电子数为2e-，故C正确；
D．SO2中硫的化合价由+4价降低为0价，降低4，故生成S转移电子数为4e-，故D正确；
故选A．
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