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LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)ΔH＝－182kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1；

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LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应：

① 2Li(s) ＋ H2(g)===2LiH(s) 　 ΔH ＝－ 182 kJ·mol － 1 ；

② 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) 　 Δ H ＝－ 572 kJ·mol － 1 ；

③ 4Li(s) ＋ O2(g)===2Li2O(s) 　 Δ H ＝－ 1 196 kJ·mol － 1 。

则 LiH 在 O2 中燃烧的热化学方程式为 ( 　　 )

A ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 702 kJ·mol － 1

B ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 950 kJ·mol － 1

C ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 586 kJ·mol － 1

D ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(g) 　 Δ H ＝－ 988 kJ·mol － 1

LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应：

① 2Li(s) ＋ H2(g)===2LiH(s) 　 ΔH ＝－ 182 kJ·mol － 1 ；

② 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) 　 Δ H ＝－ 572 kJ·mol － 1 ；

③ 4Li(s) ＋ O2(g)===2Li2O(s) 　 Δ H ＝－ 1 196 kJ·mol － 1 。

则 LiH 在 O2 中燃烧的热化学方程式为 ( 　　 )

A ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 702 kJ·mol － 1

B ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 950 kJ·mol － 1

C ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 586 kJ·mol － 1

D ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(g) 　 Δ H ＝－ 988 kJ·mol － 1

LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应：

LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应：可作飞船的燃料，已知下列反应：

① 2Li(s) ＋ H2(g)===2LiH(s) 　 ΔH ＝－ 182 kJ·mol － 1 ；

① 2Li(s) ＋ H2(g)===2LiH(s) 　 ΔH ＝－ 182 kJ·mol － 1 ； 2Li(s) ＋ H2(g)===2LiH(s) 　 ΔH ＝－ 182 kJ·mol － 1 ；＋ H2(g)===2LiH(s) 　 ΔH ＝－ 182 kJ·mol － 1 ； H2(g)===2LiH(s) 　 ΔH ＝－ 182 kJ·mol － 1 ；　 ΔH ＝－ 182 kJ·mol － 1 ； ΔH ＝－ 182 kJ·mol － 1 ；＝－ 182 kJ·mol － 1 ； 182 kJ·mol － 1 ；－ 1 ； 1 ；；

② 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) 　 Δ H ＝－ 572 kJ·mol － 1 ；

② 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) 　 Δ H ＝－ 572 kJ·mol － 1 ； 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) 　 Δ H ＝－ 572 kJ·mol － 1 ；＋ O2(g)===2H2O(l) 　 Δ H ＝－ 572 kJ·mol － 1 ； O2(g)===2H2O(l) 　 Δ H ＝－ 572 kJ·mol － 1 ；　 Δ H ＝－ 572 kJ·mol － 1 ； Δ H ＝－ 572 kJ·mol － 1 ； H ＝－ 572 kJ·mol － 1 ；＝－ 572 kJ·mol － 1 ； 572 kJ·mol － 1 ；－ 1 ； 1 ；；

③ 4Li(s) ＋ O2(g)===2Li2O(s) 　 Δ H ＝－ 1 196 kJ·mol － 1 。

③ 4Li(s) ＋ O2(g)===2Li2O(s) 　 Δ H ＝－ 1 196 kJ·mol － 1 。 4Li(s) ＋ O2(g)===2Li2O(s) 　 Δ H ＝－ 1 196 kJ·mol － 1 。＋ O2(g)===2Li2O(s) 　 Δ H ＝－ 1 196 kJ·mol － 1 。 O2(g)===2Li2O(s) 　 Δ H ＝－ 1 196 kJ·mol － 1 。　 Δ H ＝－ 1 196 kJ·mol － 1 。 Δ H ＝－ 1 196 kJ·mol － 1 。 H ＝－ 1 196 kJ·mol － 1 。＝－ 1 196 kJ·mol － 1 。 1 196 kJ·mol － 1 。－ 1 。 1 。。

则 LiH 在 O2 中燃烧的热化学方程式为 ( 　　 )

则 LiH 在 O2 中燃烧的热化学方程式为 ( 　　 ) LiH 在 O2 中燃烧的热化学方程式为 ( 　　 ) 在 O2 中燃烧的热化学方程式为 ( 　　 ) O2 中燃烧的热化学方程式为 ( 　　 ) 中燃烧的热化学方程式为 ( 　　 ) ( 　　 ) 　　 ) )

A ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 702 kJ·mol － 1

A ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 702 kJ·mol － 1 ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 702 kJ·mol － 1 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 702 kJ·mol － 1 ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 702 kJ·mol － 1 O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 702 kJ·mol － 1 ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 702 kJ·mol － 1 H2O(l) 　 Δ H ＝－ 702 kJ·mol － 1 　 Δ H ＝－ 702 kJ·mol － 1 Δ H ＝－ 702 kJ·mol － 1 H ＝－ 702 kJ·mol － 1 ＝－ 702 kJ·mol － 1 702 kJ·mol － 1 － 1 1

B ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 950 kJ·mol － 1

B ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 950 kJ·mol － 1 ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 950 kJ·mol － 1 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 950 kJ·mol － 1 ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 950 kJ·mol － 1 O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 950 kJ·mol － 1 ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 950 kJ·mol － 1 H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 950 kJ·mol － 1 　 Δ H ＝－ 1 950 kJ·mol － 1 Δ H ＝－ 1 950 kJ·mol － 1 H ＝－ 1 950 kJ·mol － 1 ＝－ 1 950 kJ·mol － 1 1 950 kJ·mol － 1 － 1 1

C ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 586 kJ·mol － 1

C ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 586 kJ·mol － 1 ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 586 kJ·mol － 1 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 586 kJ·mol － 1 ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 586 kJ·mol － 1 O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 586 kJ·mol － 1 ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 586 kJ·mol － 1 H2O(l) 　 Δ H ＝－ 1 586 kJ·mol － 1 　 Δ H ＝－ 1 586 kJ·mol － 1 Δ H ＝－ 1 586 kJ·mol － 1 H ＝－ 1 586 kJ·mol － 1 ＝－ 1 586 kJ·mol － 1 1 586 kJ·mol － 1 － 1 1

D ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(g) 　 Δ H ＝－ 988 kJ·mol － 1

D ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(g) 　 Δ H ＝－ 988 kJ·mol － 1 ． 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(g) 　 Δ H ＝－ 988 kJ·mol － 1 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(g) 　 Δ H ＝－ 988 kJ·mol － 1 ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(g) 　 Δ H ＝－ 988 kJ·mol － 1 O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(g) 　 Δ H ＝－ 988 kJ·mol － 1 ＋ H2O(g) 　 Δ H ＝－ 988 kJ·mol － 1 H2O(g) 　 Δ H ＝－ 988 kJ·mol － 1 　 Δ H ＝－ 988 kJ·mol － 1 Δ H ＝－ 988 kJ·mol － 1 H ＝－ 988 kJ·mol － 1 ＝－ 988 kJ·mol － 1 988 kJ·mol － 1 － 1 1

▼优质解答

答案和解析

解析　根据盖斯定律 ( ③－① ×2 ＋② )/2 的热化学方程式 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 702 kJ·mol － 1 。

答案　 A

解析　根据盖斯定律 ( ③－① ×2 ＋② )/2 的热化学方程式 2LiH(s) ＋ O2(g)===Li2O(s) ＋ H2O(l) 　 Δ H ＝－ 702 kJ·mol － 1 。

答案　 A

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