写出下列燃烧热的热化学方程式．（1）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量．写出CH4的燃烧热化学方程式．（2）在标准状况下，44.8LH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热

Question

写出下列燃烧热的热化学方程式．
（1）0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量．写出CH₄的燃烧热化学方程式______．
（2）在标准状况下，44.8LH₂完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，求在此条件下H₂的燃烧热化学方程式

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8KJ/mol

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8KJ/mol

（3）已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol，写出碳的燃烧热化学方程式

C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；

C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；

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H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8KJ/mol

₂(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8KJ/mol(1)/(2)1122₂₂

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8KJ/mol

₂(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8KJ/mol(1)/(2)1122₂₂

C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；

(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；(1)/(2)1122₂₂

C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；

(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；(1)/(2)1122₂₂

Answer 1

（1）0.5mol CH₄4完全燃烧生成CO₂2和液态H₂2O时，放出445kJ热量，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ，反应的热化学方程式为：
CH₄4（g）+2O₂2（g）→CO₂2（g）+2H₂2O（l）△H=-890kJ/mol；
故答案为：CH₄4（g）+2O₂2（g）→CO₂2（g）+2H₂2O（l）△H=-890kJ/mol；
（2）标准状况下44.8L氢气物质的量为2mol，燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量，反应的热化学方程式为：2H₂2（g）+O₂2（g）=2H₂2O（l）△=-571.6KJ/mol，则氢气的燃烧热为：H₂2（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8KJ/mol；
故答案为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8KJ/mol；
（3）已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol，碳的燃烧热化学方程式为：C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
故答案为：C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol； (1)/(2)111222O₂2（g）=H₂2O（l）△=-285.8KJ/mol；
故答案为：H₂2（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8KJ/mol；
（3）已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol，碳的燃烧热化学方程式为：C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
故答案为：C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol； (1)/(2)111222O₂2（g）=H₂2O（l）△=-285.8KJ/mol；
（3）已知碳的燃烧热为393.5kJ/mol，碳的燃烧热化学方程式为：C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
故答案为：C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol； (1)/(2)111222O₂2（g）=CO₂2（g）△H=-393.5kJ/mol；
故答案为：C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol； (1)/(2)111222O₂2（g）=CO₂2（g）△H=-393.5kJ/mol；