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(14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ·mol－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484
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| (14分)研究CO 2 与CH 4 的反应使之转化为CO和H 2 ，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。 （1）已知：2CO(g)+O 2 (g)＝2CO 2 (g) △H＝－566 kJ·mol －1 2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(g) △H＝－484 kJ·mol －1 CH 4 (g)+2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H＝－802 kJ·mol －1 则CH 4 (g)+CO 2 (g)  2CO(g)+2H 2 (g) △H＝ kJ·mol －1 （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L －1 的CH 4 与CO 2 ，在一定条件下发生反应 CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g)，测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①据图可知，p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。 ②在压强为p 4 、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为 。该温度下，反应的平衡常数为 。 （3）CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)来制取。① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是
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| (14分)研究CO 2 与CH 4 的反应使之转化为CO和H 2 ，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。 （1）已知：2CO(g)+O 2 (g)＝2CO 2 (g) △H＝－566 kJ·mol －1 2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(g) △H＝－484 kJ·mol －1 CH 4 (g)+2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H＝－802 kJ·mol －1 则CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g) △H＝ kJ·mol －1 （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L －1 的CH 4 与CO 2 ，在一定条件下发生反应 CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g)，测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①据图可知，p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。 ②在压强为p 4 、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为 。该温度下，反应的平衡常数为 。 （3）CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)来制取。① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是
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(14分)研究CO 2 与CH 4 的反应使之转化为CO和H 2 ，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：2CO(g)+O 2 (g)＝2CO 2 (g) △H＝－566 kJ·mol －1
2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(g) △H＝－484 kJ·mol －1
CH 4 (g)+2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H＝－802 kJ·mol －1
则CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g) △H＝ kJ·mol －1
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L －1 的CH 4 与CO 2 ，在一定条件下发生反应
CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g)，测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知，p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。
②在压强为p 4 、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为 。该温度下，反应的平衡常数为 。
（3）CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是
② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H 2 O(g)、1mol CO(g)、2.2molH 2 (g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
（1）已知：2CO(g)+O 2 (g)＝2CO 2 (g) △H＝－566 kJ·mol －1
2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(g) △H＝－484 kJ·mol －1
CH 4 (g)+2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H＝－802 kJ·mol －1
则CH 4 (g)+CO 2 (g)
2CO(g)+2H 2 (g) △H＝ kJ·mol －1 （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L －1 的CH 4 与CO 2 ，在一定条件下发生反应
CH 4 (g)+CO 2 (g)
2CO(g)+2H 2 (g)，测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①据图可知，p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。
②在压强为p 4 、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为 。该温度下，反应的平衡常数为 。
（3）CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g)
CO(g)+H 2 (g)来制取。① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是
| A．体系压强不再变化 | B．H 2 与CO的物质的量之比为1:1 |
| C．混合气体的密度保持不变 | D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变 |
(14分)研究CO 2 与CH 4 的反应使之转化为CO和H 2 ，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：2CO(g)+O 2 (g)＝2CO 2 (g) △H＝－566 kJ·mol －1
2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(g) △H＝－484 kJ·mol －1
CH 4 (g)+2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H＝－802 kJ·mol －1
则CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g) △H＝ kJ·mol －1
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L －1 的CH 4 与CO 2 ，在一定条件下发生反应
CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g)，测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知，p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。
②在压强为p 4 、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为 。该温度下，反应的平衡常数为 。
（3）CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是
② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H 2 O(g)、1mol CO(g)、2.2molH 2 (g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
（1）已知：2CO(g)+O 2 (g)＝2CO 2 (g) △H＝－566 kJ·mol －1
2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(g) △H＝－484 kJ·mol －1
CH 4 (g)+2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H＝－802 kJ·mol －1
则CH 4 (g)+CO 2 (g)
2CO(g)+2H 2 (g) △H＝ kJ·mol －1 （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L －1 的CH 4 与CO 2 ，在一定条件下发生反应
CH 4 (g)+CO 2 (g)
2CO(g)+2H 2 (g)，测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①据图可知，p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。
②在压强为p 4 、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为 。该温度下，反应的平衡常数为 。
（3）CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g)
CO(g)+H 2 (g)来制取。① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是
| A．体系压强不再变化 | B．H 2 与CO的物质的量之比为1:1 |
| C．混合气体的密度保持不变 | D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变 |
(14分)研究CO 2 与CH 4 的反应使之转化为CO和H 2 ，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：2CO(g)+O 2 (g)＝2CO 2 (g) △H＝－566 kJ·mol －1
2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(g) △H＝－484 kJ·mol －1
CH 4 (g)+2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H＝－802 kJ·mol －1
则CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g) △H＝ kJ·mol －1
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L －1 的CH 4 与CO 2 ，在一定条件下发生反应
CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g)，测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知，p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。
②在压强为p 4 、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为 。该温度下，反应的平衡常数为 。
（3）CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是
② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H 2 O(g)、1mol CO(g)、2.2molH 2 (g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
（1）已知：2CO(g)+O 2 (g)＝2CO 2 (g) △H＝－566 kJ·mol －1
2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(g) △H＝－484 kJ·mol －1
CH 4 (g)+2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H＝－802 kJ·mol －1
则CH 4 (g)+CO 2 (g)
2CO(g)+2H 2 (g) △H＝ kJ·mol －1 （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L －1 的CH 4 与CO 2 ，在一定条件下发生反应
CH 4 (g)+CO 2 (g)
2CO(g)+2H 2 (g)，测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①据图可知，p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。
②在压强为p 4 、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为 。该温度下，反应的平衡常数为 。
（3）CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g)
CO(g)+H 2 (g)来制取。① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是
| A．体系压强不再变化 | B．H 2 与CO的物质的量之比为1:1 |
| C．混合气体的密度保持不变 | D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变 |
(14分)研究CO 2 与CH 4 的反应使之转化为CO和H 2 ，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：2CO(g)+O 2 (g)＝2CO 2 (g) △H＝－566 kJ·mol －1
2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(g) △H＝－484 kJ·mol －1
CH 4 (g)+2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H＝－802 kJ·mol －1
则CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g) △H＝ kJ·mol －1
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L －1 的CH 4 与CO 2 ，在一定条件下发生反应
CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 (g)，测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①据图可知，p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。
②在压强为p 4 、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为 。该温度下，反应的平衡常数为 。
（3）CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是
② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H 2 O(g)、1mol CO(g)、2.2molH 2 (g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
2 4 2（1）已知：2CO(g)+O 2 (g)＝2CO 2 (g) △H＝－566 kJ·mol －1
2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2 O(g) △H＝－484 kJ·mol －1
CH 4 (g)+2O 2 (g)＝CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H＝－802 kJ·mol －1
则CH 4 (g)+CO 2 (g)
2CO(g)+2H 2 (g) △H＝ kJ·mol －1 （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L －1 的CH 4 与CO 2 ，在一定条件下发生反应
CH 4 (g)+CO 2 (g)
2CO(g)+2H 2 (g)，测得CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①据图可知，p 1 、p 2 、 p 3 、p 4 由大到小的顺序 。
②在压强为p 4 、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为 。该温度下，反应的平衡常数为 。
（3）CO和H 2 在工业上还可以通过反应C(s)+H 2 O(g)
CO(g)+H 2 (g)来制取。① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是
| A．体系压强不再变化 | B．H 2 与CO的物质的量之比为1:1 |
| C．混合气体的密度保持不变 | D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变 |
2 2 －1
2 2 2 －1
4 2 2 2 －1
4 2
2 －1－1 4 2
4 2
2 41 2 3 4
4
2 2
2| A．体系压强不再变化 | B．H 2 与CO的物质的量之比为1:1 |
| C．混合气体的密度保持不变 | D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变 |
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答案和解析
（1） +248
（2） ①p 4 4 ＞p 3 3 ＞p 2 2 ＞p 1 1
②0.032mol·L －1 －1 ·min －1 －1 1.64
（3） ① AC ② 逆 变化曲线见右图
| (14分，每空2分) （1） +248 （2） ①p 4 ＞p 3 ＞p 2 ＞p 1 ②0.032mol·L －1 ·min －1 1.64 （3） ① AC ② 逆 变化曲线见右图 |
(14分，每空2分)
（1） +248
（2） ①p 4 ＞p 3 ＞p 2 ＞p 1
②0.032mol·L －1 ·min －1 1.64
（3） ① AC ② 逆 变化曲线见右图
（1） +248
（2） ①p 4 ＞p 3 ＞p 2 ＞p 1
②0.032mol·L －1 ·min －1 1.64
（3） ① AC ② 逆 变化曲线见右图
(14分，每空2分)
（1） +248
（2） ①p 4 ＞p 3 ＞p 2 ＞p 1
②0.032mol·L －1 ·min －1 1.64
（3） ① AC ② 逆 变化曲线见右图
（1） +248
（2） ①p 4 ＞p 3 ＞p 2 ＞p 1
②0.032mol·L －1 ·min －1 1.64
（3） ① AC ② 逆 变化曲线见右图
(14分，每空2分)
（1） +248
（2） ①p 4 ＞p 3 ＞p 2 ＞p 1
②0.032mol·L －1 ·min －1 1.64
（3） ① AC ② 逆 变化曲线见右图
（1） +248
（2） ①p 4 ＞p 3 ＞p 2 ＞p 1
②0.032mol·L －1 ·min －1 1.64
（3） ① AC ② 逆 变化曲线见右图
(14分，每空2分)
（1） +248
（2） ①p 4 ＞p 3 ＞p 2 ＞p 1
②0.032mol·L －1 ·min －1 1.64
（3） ① AC ② 逆 变化曲线见右图
(14分，每空2分)（1） +248
（2） ①p 4 ＞p 3 ＞p 2 ＞p 1
②0.032mol·L －1 ·min －1 1.64
（3） ① AC ② 逆 变化曲线见右图
（1） +248
（2） ①p 4 4 ＞p 3 3 ＞p 2 2 ＞p 1 1
②0.032mol·L －1 －1 ·min －1 －1 1.64
（3） ① AC ② 逆 变化曲线见右图
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