在一定条件下,CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）＋2O2（g）＝2H2O（l）＋CO2（g）△H＝－890kJ/mol2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃

Question

在一定条件下,CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4（g）＋ 2O2（g ）＝2H2O（l）＋ CO2（g） △H＝－890 kJ/mol
2CO（g）＋ O2（g ）＝2CO2（g）  △H＝－566 kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时,放出的热量为262.9 kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀.求混合气体中CH4 和CO的体积比.

Answer 1

设有CH4 X mol ,CO y mol .
由放出的热量得 890x+（566/2）y=262.9
有生成0.5mol CACO3知共含C 0.5mol
得 x+y=0.5
解得x=0.2 y=0.3