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化学平衡移动恒温恒容2SO2+O2＝(可逆）2SO3达到平衡后充入SO3平衡如何移动?首先SO3浓度增大,平衡应该逆向移动,但考虑到压强增大,平衡又应该正向移动,这是不是有点矛盾,如果解释为加入SO3没
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化学平衡移动
恒温恒容2SO2+O2＝(可逆）2SO3达到平衡后充入SO3平衡如何移动?首先SO3浓度增大,平衡应该逆向移动,但考虑到压强增大,平衡又应该正向移动,这是不是有点矛盾,如果解释为加入SO3没有改变SO2和O2浓度而导致平衡逆向移动的话,那么对于合成氨这个反应呢N2+3H2＝2NH3恒温恒容达到平衡后充入NH3平衡也逆向移动吗?但事实是正向移动啊,求详解……
恒温恒容2SO2+O2＝(可逆）2SO3达到平衡后充入SO3平衡如何移动?首先SO3浓度增大,平衡应该逆向移动,但考虑到压强增大,平衡又应该正向移动,这是不是有点矛盾,如果解释为加入SO3没有改变SO2和O2浓度而导致平衡逆向移动的话,那么对于合成氨这个反应呢N2+3H2＝2NH3恒温恒容达到平衡后充入NH3平衡也逆向移动吗?但事实是正向移动啊,求详解……
▼优质解答
答案和解析
这个所谓的正向移动还是逆向移动是 “相对” 来说的!
就以生成SO3为例子,达到平衡后,加入SO3,那么根据勒夏特列原理,反应是逆反应速率大于正反印速率的,但是这个时候并不是平衡态,只是反应逆向大于正向!
但是当反应再次达到平衡的时候,这个时候的反应物浓度比原来的平衡浓度小.
因为你可以等效看成是加压!（把后加入的SO3看成已经达到了2SO2+O2=2SO3 的平衡,那么在定容的容器你就是等效加压,那么最终平衡是相对于原来的平衡正向移动的）.
你说的首先SO3浓度增大,平衡应该逆向移动,是不对的,因为这个时候仅仅是逆反应速率更大,但是平衡看的是最终产物的百分含量的变化,明白了这个,后面的也就好理解了.
那么加入NH3,平衡是正向移动的.
就以生成SO3为例子,达到平衡后,加入SO3,那么根据勒夏特列原理,反应是逆反应速率大于正反印速率的,但是这个时候并不是平衡态,只是反应逆向大于正向!
但是当反应再次达到平衡的时候,这个时候的反应物浓度比原来的平衡浓度小.
因为你可以等效看成是加压!（把后加入的SO3看成已经达到了2SO2+O2=2SO3 的平衡,那么在定容的容器你就是等效加压,那么最终平衡是相对于原来的平衡正向移动的）.
你说的首先SO3浓度增大,平衡应该逆向移动,是不对的,因为这个时候仅仅是逆反应速率更大,但是平衡看的是最终产物的百分含量的变化,明白了这个,后面的也就好理解了.
那么加入NH3,平衡是正向移动的.
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