治理被Cd2+（镉,相对原子质量112）污染河水的方法是：使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的浓度.查得25℃Cd(OH)2（相对分子质146）、CdCO3（相对分子质量172）的溶解度分别为1.7X10-4,2.8X10-6g.问分别把

Question

治理被Cd2+（镉,相对原子质量112）污染河水的方法是：使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的浓度.查得25℃ Cd(OH)2（相对分子质146）、CdCO3（相对分子质量172）的溶解度分别为1.7X 10-4,2.8 X 10-6 g.问分别把适量NaOH、Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中形成Cd(OH)2、CdCO3沉淀后,河水中Cd2+的浓度能否达到国家要求的标准：≤0.005 mg/L?(河水密度为1.0 g/cm3)
有一瓶久藏的Na2SO3,欲测定该药品变质程度,进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg,用适量的蒸馏水配成溶液,加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全.滤出的沉淀经洗涤、干燥后,质量为n g.
（1）若试样部分变质,n/m的范围为 .
（2）若取试样m=10.0 g,其中Na2SO3己有50%变质,则n为 g.

Answer 1

1 我们不妨取1L河水（1kg）,在其中加入过量Cd(OH)2,使其尽可能溶解,则可溶解的Cd(OH)2质量为1.7X 10-4*1000/100=1.7X 10-3 g,其中溶解的Cd2+离子的质量为1.7X 10-3*112/146 g=1.3 mg,溶解极少量的溶质基本不改变溶液体积,故这1L河水中Cd2+的浓度为1.3mg/L.在实际的河水中加入适量NaOH,无论原先有多少Cd2+,都会被基本沉淀（有少量不会沉淀）,有沉淀稳定共存的时候,溶液必然是饱和溶液,那么其中Cd2+浓度一定和上面计算的饱和浓度相同.因此加NaOH无法达标.
类似,饱和CdCO3的浓度为2.8 X 10-6*10*112/172 g/L=0.018mg/L,加碳酸钠仍不能达标.
2 假定Na2SO3完全没变质,则加入BaCl2后,全部生成BaSO3沉淀,容易计算n/m=217/126=1.72,而假定Na2SO3完全变质（被氧化）为Na2SO4,则加入BaCl2后,全部生成BaSO4沉淀,容易计算n/m=233/142=1.64.所以试样部分变质的时候,n/m一定介于二者之间.
假定原先没有变质的Na2SO3的质量为2x g,其中有50%变质,即有x g Na2SO3变质为Na2SO4,容易计算生成的Na2SO4为x*142/126 g.剩余x g的Na2SO3和生成的Na2SO4的总量为10g,易求出x=4.7g,生成的Na2SO4为x*142/126 =5.3g.剩余4.7g Na2SO3加入BaCl2后,生成BaSO3沉淀的质量为4.7*217/126=8.1g.5.3 g的Na2SO4又会生成BaSO4沉淀,其质量为5.3*233/142=8.7g.所以n=8.1g+8.7=16.8g.
如有不明欢迎追问.