目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是：．（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合

Question

目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是：______．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的______．
（3）操作A是______，操作B是______．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl₂，该反应的化学方程式是

MgCl₂（熔融）(电解.)/()Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）(电解.)/()Mg+Cl₂↑

．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于______．
（5）从海水提取镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？______．





₂₂

MgCl₂（熔融）(电解.)/()Mg+Cl₂↑

₂(电解.)/()Mg+Cl₂↑(电解.)/()

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  ₂

MgCl₂（熔融）(电解.)/()Mg+Cl₂↑

₂(电解.)/()Mg+Cl₂↑(电解.)/()

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  ₂

Answer 1

（1）石灰乳的溶解性大于氢氧化镁，所以石灰乳和镁离子反应生成Mg（OH）₂2沉淀，则石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺2+（或使Mg²⁺2+形成Mg（OH）₂2沉淀），故答案为：沉淀Mg²⁺2+（或使Mg²⁺2+形成Mg（OH）₂2沉淀）；
（2）贝壳的主要成分是CaCO₃3，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，应该用贝壳制取生石灰，
故答案为：贝壳；
（3）分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法分离，氢氧化镁难溶于水，其它物质易溶于水，所以操作A为过滤；从MgCl₂2溶液中制取MgCl₂2.6H₂2O采用蒸发结晶的方法，所以操作B为蒸发结晶，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（4）无水MgCl₂2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl₂2，电解方程式为MgCl₂2（熔融） (电解.)/()Mg+Cl₂↑，氯气和氢气反应生成HCl而制备稀盐酸，从而达到循环利用的目的，
故答案为：MgCl₂（熔融） (电解.)/()Mg+Cl₂↑；制备盐酸；
氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制备漂白粉；
（5）海水中镁离子量很大但浓度较低，如果单纯运用海水制取镁成本大，为降低成本，所以先将镁离子富集，故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低． (电解.)/()

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.   Mg+Cl₂2↑，氯气和氢气反应生成HCl而制备稀盐酸，从而达到循环利用的目的，
故答案为：MgCl₂2（熔融） (电解.)/()Mg+Cl₂↑；制备盐酸；
氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制备漂白粉；
（5）海水中镁离子量很大但浓度较低，如果单纯运用海水制取镁成本大，为降低成本，所以先将镁离子富集，故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低． (电解.)/()

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 电解 

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 电解  电解  电解 

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.   Mg+Cl₂2↑；制备盐酸；
氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制备漂白粉；
（5）海水中镁离子量很大但浓度较低，如果单纯运用海水制取镁成本大，为降低成本，所以先将镁离子富集，故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．