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目前世界上60%的镁是从海水提取的.海水提镁的主要流程如下:请回答下列问题:(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是:.(2)石灰乳是生石灰与水形成的混合

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目前世界上60%的镁是从海水提取的.海水提镁的主要流程如下:

请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是:______.
(2)石灰乳是生石灰与水形成的混合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的______.
(3)操作A是______,操作B是______.
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会生成Mg和Cl2,该反应的化学方程式是
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2
.从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于______.
(5)从海水提取镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?______.






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MgCl2(熔融)
 电解 
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Mg+Cl2
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 电解 
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Mg+Cl2
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MgCl2(熔融)
 电解 
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Mg+Cl2
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 电解 
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Mg+Cl2
 电解 
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 电解  电解 
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▼优质解答
答案和解析
(1)石灰乳的溶解性大于氢氧化镁,所以石灰乳和镁离子反应生成Mg(OH)22沉淀,则石灰乳的作用是沉淀Mg2+2+(或使Mg2+2+形成Mg(OH)22沉淀),故答案为:沉淀Mg2+2+(或使Mg2+2+形成Mg(OH)22沉淀);
(2)贝壳的主要成分是CaCO33,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,应该用贝壳制取生石灰,
故答案为:贝壳;
(3)分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法分离,氢氧化镁难溶于水,其它物质易溶于水,所以操作A为过滤;从MgCl22溶液中制取MgCl22.6H22O采用蒸发结晶的方法,所以操作B为蒸发结晶,
故答案为:过滤;蒸发结晶;
(4)无水MgCl22在熔融状态下,通电后会生成Mg和Cl22,电解方程式为MgCl22(熔融) 
 电解 
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Mg+Cl2↑,氯气和氢气反应生成HCl而制备稀盐酸,从而达到循环利用的目的,
故答案为:MgCl2(熔融) 
 电解 
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Mg+Cl2↑;制备盐酸;
氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙,从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于制备漂白粉;
(5)海水中镁离子量很大但浓度较低,如果单纯运用海水制取镁成本大,为降低成本,所以先将镁离子富集,故答案为:海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度高,且成本低.
 电解 
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 电解 
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 电解 
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 电解 
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 电解  电解  电解 
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.   Mg+Cl22↑,氯气和氢气反应生成HCl而制备稀盐酸,从而达到循环利用的目的,
故答案为:MgCl22(熔融) 
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑;制备盐酸;
氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙,从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于制备漂白粉;
(5)海水中镁离子量很大但浓度较低,如果单纯运用海水制取镁成本大,为降低成本,所以先将镁离子富集,故答案为:海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度高,且成本低.
 电解 
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 电解 
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 电解 
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 电解 
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 电解  电解  电解 
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.   Mg+Cl22↑;制备盐酸;
氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙,从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于制备漂白粉;
(5)海水中镁离子量很大但浓度较低,如果单纯运用海水制取镁成本大,为降低成本,所以先将镁离子富集,故答案为:海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度高,且成本低.
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