将一块表面被氧化的镁条共6.8g投入100g未知质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应共收集0.2g气体.（1）求被氧化前镁条的质量.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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将一块表面被氧化的镁条共6.8g投入100g未知质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应共收集0.2g气体.
（1）求被氧化前镁条的质量.
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.

▼优质解答

答案和解析

你问那天有事忙,不好意思啊一楼的改正下
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 120 2
X y 0.2
X=2.4g y=12g
氧化镁的质量为4.4g 氧化镁中镁的质量为4.4*24/(24+16)=2.64g
则氧化前的镁的质量是2.4+2.64=5.04g
Mg0+H2SO4=MgSO4+H2O
40 120
4.4 Z
Z=13.2g
W=（13.2+12）/(100+6.8)=23.6%

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