为了探究镁的性质,在锥形瓶（如图）中注入200g质量分数为10%的稀硫酸,在锥形瓶口紧系一气球,气球内盛有一定质量的单质镁碎屑.试根据要求回答下列问题：（1）将气球内的单质镁全部倒入

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为了探究镁的性质,在锥形瓶（如图）中注入200g质量分数为10%的稀硫酸,在锥形瓶口紧系一气球,气球内盛有一定质量的单质镁碎屑.试根据要求回答下列问题：（1）将气球内的单质镁全部倒入锥形瓶中.写出中观察到的一项实验现象：.（2）倒入单质镁,反应结束后,整个装置与之前相比较（填写下列各项的序号）.①没有变化 ②有变化,后者质量变小 ③有变化,后者质量变大 ④不能确定（3）若稀硫酸完全反应,单质镁仍有剩余,试通过计算,求此时所得不饱和溶液中溶质的质量.（计算结果精确到0.1g）

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答案和解析

1、锥形瓶内镁和硫酸发生剧烈反应,镁碎屑逐渐溶解,产生大量气泡,气球逐渐膨胀
2、①（当然,气球可不能胀破）
3、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （H2SO4全部转化为ZnSO4和H2,所以溶质是ZnSO4）
200*10% x
98 161
解得x=32.9g
即溶质质量是32.9g

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