现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m.下列说法正确的是（）A.若混合物为Fe、Mg，m可能是0.2g

Question

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m.下列说法正确的是（　　）
A. 若混合物为Fe、Mg，m可能是0.2g
B. 若混合物为Fe、Zn，m大于0.2g
C. 若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D. 若混合物为Fe、Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

Answer 1

假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 g镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，
A、若混合物为Fe、Mg，m一定大于0.2g，故错误；
B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故错误；
C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故错误；
D、当粉末为Fe、Mg合金时，因相同质量的镁消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为为Fe-Mg合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故正确；
故选D．