制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2L（标准状况下）．（2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦

Question

制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：
（1）CaCO₃质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO₂___L（标准状况下）．
（2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO₂ 29120L（标准状况下），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为___mol．
（3）已知粗盐水含MgCl₂ 6.80mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³．向粗盐水中加入Ca（OH）₂除镁离子：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，然后加入Na₂CO₃除钙离子．处理上述粗盐水10m³，至少需要加Na₂CO₃___g．
（4）如果用碳酸化尾气（含NH₃体积分数为0.100、CO₂体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺．处理上述10m³粗盐水至少需要通入___ L（标准状况下）碳酸化尾气．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：
（1）CaCO₃质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO₂___L（标准状况下）．
（2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO₂ 29120L（标准状况下），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为___mol．
（3）已知粗盐水含MgCl₂ 6.80mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³．向粗盐水中加入Ca（OH）₂除镁离子：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，然后加入Na₂CO₃除钙离子．处理上述粗盐水10m³，至少需要加Na₂CO₃___g．
（4）如果用碳酸化尾气（含NH₃体积分数为0.100、CO₂体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺．处理上述10m³粗盐水至少需要通入___ L（标准状况下）碳酸化尾气．
_32
2
2³₂³_2222223³_23
32²⁺₃₂₂₃₄⁺³

Answer 1

（1）n（CaCO₃3）=(1×105g×0.90)/(100g/mol)=900mol，根据C原子守恒得n（CO₂）=n（CaCO₃）=900mol，V（CO₂）=nV_m=900mol×22.4L/mol=20160L，
故答案为：20160；
（2）n（CaCO₃）=(1×105g×0.90)/(100g/mol)=900mol，根据C原子守恒得碳酸钙生成n（CO₂）=n（CaCO₃）=900mol，产生的总n（CO₂）=(29120L)/(22.4L/mol)=1300mol，则C生成的二氧化碳物质的量为1300mol-900mol=400mol，根据C原子守恒得n（C）=n（CO₂）=400mol，故答案为：400；
（3）粗盐水10m³，则该粗盐水中n（MgCl₂ ）=6.80mol/m³×10m³=68mol，n（CaCl₂）=3.00mol/m³×10m³=30mol，根据MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂知氯化镁生成氯化钙物质的量为n（MgCl₂ ）=n（CaCl₂）=68mol，则总的n（CaCl₂）=68mol+30mol=98mol，氯化钙和碳酸钠反应时以1：1反应，则需要碳酸钠物质的量为98mol，m（Na₂CO₃）=nM=98mol×106g/mol=10388g，故答案为：10388；
（4）加入的碳酸钠除钙离子，溶液中n（Ca²⁺）=n（Na₂CO₃）=98mol，反应中NH₃、CO₂按物质的量之比2：1反应，而碳酸化尾气中NH₃、CO₂的物质的量之比为0.1：0.04=2.5：1，故反应中氨气有剩余，根据Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2NH₄⁺，可知需要二氧化碳为98mol，故需要碳酸化尾气的体积为98mol×22.4L/mol÷0.04=54880L，
故答案为：54880． (1×105g×0.90)/(100g/mol)1×105g×0.90100g/mol1×105g×0.901×105g×0.901×105g×0.905g×0.90100g/mol100g/mol100g/mol=900mol，根据C原子守恒得n（CO₂2）=n（CaCO₃3）=900mol，V（CO₂2）=nV_mm=900mol×22.4L/mol=20160L，
故答案为：20160；
（2）n（CaCO₃3）=(1×105g×0.90)/(100g/mol)=900mol，根据C原子守恒得碳酸钙生成n（CO₂）=n（CaCO₃）=900mol，产生的总n（CO₂）=(29120L)/(22.4L/mol)=1300mol，则C生成的二氧化碳物质的量为1300mol-900mol=400mol，根据C原子守恒得n（C）=n（CO₂）=400mol，故答案为：400；
（3）粗盐水10m³，则该粗盐水中n（MgCl₂ ）=6.80mol/m³×10m³=68mol，n（CaCl₂）=3.00mol/m³×10m³=30mol，根据MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂知氯化镁生成氯化钙物质的量为n（MgCl₂ ）=n（CaCl₂）=68mol，则总的n（CaCl₂）=68mol+30mol=98mol，氯化钙和碳酸钠反应时以1：1反应，则需要碳酸钠物质的量为98mol，m（Na₂CO₃）=nM=98mol×106g/mol=10388g，故答案为：10388；
（4）加入的碳酸钠除钙离子，溶液中n（Ca²⁺）=n（Na₂CO₃）=98mol，反应中NH₃、CO₂按物质的量之比2：1反应，而碳酸化尾气中NH₃、CO₂的物质的量之比为0.1：0.04=2.5：1，故反应中氨气有剩余，根据Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2NH₄⁺，可知需要二氧化碳为98mol，故需要碳酸化尾气的体积为98mol×22.4L/mol÷0.04=54880L，
故答案为：54880． (1×105g×0.90)/(100g/mol)1×105g×0.90100g/mol1×105g×0.901×105g×0.901×105g×0.905g×0.90100g/mol100g/mol100g/mol=900mol，根据C原子守恒得碳酸钙生成n（CO₂2）=n（CaCO₃3）=900mol，产生的总n（CO₂2）=(29120L)/(22.4L/mol)=1300mol，则C生成的二氧化碳物质的量为1300mol-900mol=400mol，根据C原子守恒得n（C）=n（CO₂）=400mol，故答案为：400；
（3）粗盐水10m³，则该粗盐水中n（MgCl₂ ）=6.80mol/m³×10m³=68mol，n（CaCl₂）=3.00mol/m³×10m³=30mol，根据MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂知氯化镁生成氯化钙物质的量为n（MgCl₂ ）=n（CaCl₂）=68mol，则总的n（CaCl₂）=68mol+30mol=98mol，氯化钙和碳酸钠反应时以1：1反应，则需要碳酸钠物质的量为98mol，m（Na₂CO₃）=nM=98mol×106g/mol=10388g，故答案为：10388；
（4）加入的碳酸钠除钙离子，溶液中n（Ca²⁺）=n（Na₂CO₃）=98mol，反应中NH₃、CO₂按物质的量之比2：1反应，而碳酸化尾气中NH₃、CO₂的物质的量之比为0.1：0.04=2.5：1，故反应中氨气有剩余，根据Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2NH₄⁺，可知需要二氧化碳为98mol，故需要碳酸化尾气的体积为98mol×22.4L/mol÷0.04=54880L，
故答案为：54880． (29120L)/(22.4L/mol)29120L22.4L/mol29120L29120L29120L22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol=1300mol，则C生成的二氧化碳物质的量为1300mol-900mol=400mol，根据C原子守恒得n（C）=n（CO₂2）=400mol，故答案为：400；
（3）粗盐水10m³3，则该粗盐水中n（MgCl₂2 ）=6.80mol/m³3×10m³3=68mol，n（CaCl₂2）=3.00mol/m³3×10m³3=30mol，根据MgCl₂2+Ca（OH）₂2═Mg（OH）₂2↓+CaCl₂2知氯化镁生成氯化钙物质的量为n（MgCl₂2 ）=n（CaCl₂2）=68mol，则总的n（CaCl₂2）=68mol+30mol=98mol，氯化钙和碳酸钠反应时以1：1反应，则需要碳酸钠物质的量为98mol，m（Na₂2CO₃3）=nM=98mol×106g/mol=10388g，故答案为：10388；
（4）加入的碳酸钠除钙离子，溶液中n（Ca²⁺2+）=n（Na₂2CO₃3）=98mol，反应中NH₃3、CO₂2按物质的量之比2：1反应，而碳酸化尾气中NH₃3、CO₂2的物质的量之比为0.1：0.04=2.5：1，故反应中氨气有剩余，根据Ca²⁺2++2NH₃3+CO₂2+H₂2O→CaCO₃3↓+2NH₄4⁺+，可知需要二氧化碳为98mol，故需要碳酸化尾气的体积为98mol×22.4L/mol÷0.04=54880L，
故答案为：54880．