13g锌与100g稀盐酸恰好反应，求：（1）稀盐酸中溶质和溶剂的质量各是多少？（2）反应后所得溶液的质量？所得溶液中溶质和溶剂的质量各是多少？

Question

13g锌与100g稀盐酸恰好反应，求：
（1）稀盐酸中溶质和溶剂的质量各是多少？
（2）反应后所得溶液的质量？所得溶液中溶质和溶剂的质量各是多少？

Answer 1

（1）设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，生成氯化锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73  136     2
13g  x   y      z
(65)/(13g)＝(73)/(x)＝(136)/(y)＝(2)/(z)
解得：x=14.6g  y=27.2g   z=0.4g
稀盐酸中溶剂的质量是100g-14.6g=85.4g
（2）反应后所得溶液的质量是：13g+100g-0.4g=112.6g，所得溶液中溶剂的质量不变是85.4g．
答：（1）稀盐酸中溶质和溶剂的质量各是14.6g、85.4g；（2）反应后所得溶液的质量是112.6g，所得溶液中溶质和溶剂的质量各是27.2g、85.4g．