今有未知溶质质量分数的盐酸50g，与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数．（2）反应后所

Question

今有未知溶质质量分数的盐酸50 g，与7.8 g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20 g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设与20 g7.3%的盐酸反应的锌的质量为X，反应后生成的氢气质量为a₁，生成ZnCl₂质量为b₁
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73
X 20 g×7.3%
(65)/(73)=(X)/(20g×7.3%)
X=1.3g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73      136
20 g×7.3%  b₁
(73)/(136)=(20 g×7.3%)/(b1)
b₁=2.72g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
73         2
20 g×7.3%     a₁
(73)/(2)=(20 g×7.3%)/(a1)
a₁=0.04g
设第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为Y，反应后生成的氢气质量为a₂，生成ZnCl₂质量为b₂
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65   73  136   2
7.8 g-1.3g   50 gY b₂a₂
(65)/(73)=(6.5g)/(50gY)
Y=14.6%
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65        136
7.8 g-1.3g       b₂
(65)/(136)=(6.5g)/(b2)
b₂=13.6g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
7.8 g-1.3g     a₂
(65)/(2)=(6.5g)/(a2)
a₂=0.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
(2.72g+13.6g)/(50g+20g+7.8g−0.04g−0.2g)×100%=21.0%
答：第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.0%．