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为什么氟的电负性大于碳的电负性,就能说Csp3的能量比Fsp3的能量高.sp3杂化轨道
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为什么氟的电负性大于碳的电负性,就能说C sp3的能量比F sp3的能量高.
sp3 杂化轨道
sp3 杂化轨道
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答案和解析
首先,同周期,确定是相同的s,相同的p轨道.
然后,氟的电负性大,所以对电子的吸引力强,也就是说,电子逃离原子所需的能量大.我们又规定,无穷远处（逃离以后）电子能量是0,所以相同轨道,F原子上电子的能量更“负”,也就是说,更低.
然后,氟的电负性大,所以对电子的吸引力强,也就是说,电子逃离原子所需的能量大.我们又规定,无穷远处（逃离以后）电子能量是0,所以相同轨道,F原子上电子的能量更“负”,也就是说,更低.
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