硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：（1）步骤Ⅰ的操作是，滤渣A的主要成分是．（

Question

硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）生产ZnSO₄•7H₂O的一种流程如图：

（1）步骤Ⅰ的操作是___，滤渣A的主要成分是___．
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是___．
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）₃和MnO（OH）₂两种沉淀，该反应的离子方程式为___．
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是___．所得的滤液中含有的金属阳离子有___．
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为___、___、过滤．
烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是___．
（6）取28.70g ZnSO₄•7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．

分析数据，680℃时所得固体的化学式为___．
a．ZnO         b．Zn₃O（SO₄）₂         c．ZnSO₄         d．ZnSO₄•H₂O．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）生产ZnSO₄•7H₂O的一种流程如图：

（1）步骤Ⅰ的操作是___，滤渣A的主要成分是___．
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是___．
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）₃和MnO（OH）₂两种沉淀，该反应的离子方程式为___．
（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是___．所得的滤液中含有的金属阳离子有___．
（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为___、___、过滤．
烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是___．
（6）取28.70g ZnSO₄•7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．

分析数据，680℃时所得固体的化学式为___．
a．ZnO         b．Zn₃O（SO₄）₂         c．ZnSO₄         d．ZnSO₄•H₂O．<sub>3342



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温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 温度/℃020406080100 溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5 溶解度/g41.854.170.474.867.260.5

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Answer 1

氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO（OH）2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，...