将Cu,Fe和CuSO4粉末组成完全均匀的混合物22.4g分成质量完全相同的两份,分别放入甲乙两烧杯中.在甲杯中加入足量蒸馏水,充分反应后溶液为浅绿色,还剩下固体8.0g在乙杯中加入足量稀H2SO491.4g

Question

将Cu,Fe和CuSO4粉末组成完全均匀的混合物22.4g分成质量完全相同的两份,分别放入甲 乙两烧杯中.在甲杯中加入足量蒸馏水,充分反应后溶液为浅绿色,还剩下固体8.0g
在乙杯中加入足量稀H2SO4 91.4g搅拌使之充分反应后,测得乙杯中有2.4g暗红色固体和100g只有FeSO4一种溶质的溶液 求：
（1）开始22.4g混合物中CuSO4的质量
（2）乙杯中生成H2的质量
（3）乙杯中生成溶液中FeSO4的质量分数（精确到0.01）

Answer 1

在甲杯中加入足量蒸馏水,充分反应后溶液为浅绿色,还剩下固体8.0g.在乙杯中加入足量稀H2SO4 91.4g搅拌使之充分反应后,测得乙杯中有2.4g暗红色固体,则甲杯剩下固体8.0g中有铁8.0g-2.4g=5.6g.则
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量增加
56 152 2 56-2=54
5.6g x y z
x=15.2g y=0.2g z=5.4g
乙杯中加入足量稀H2SO4 91.4g搅拌使之充分反应后,得到100g只有FeSO4一种溶质的溶液
所以硫酸铜与铁反应生成的硫酸亚铁质量为100g-91.4g-5.4g=3.2g
乙杯中CuSO4的质量
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
160 152
m 3.2g
160/m=152/3.2g
m= 3.37g
（1）开始22.4g混合物中CuSO4的质量 3.37g*2=6.74g
（2）乙杯中生成H2的质量 0.2g
（3）乙杯中生成溶液中FeSO4的质量分数（精确到0.01）
(15.2g+3.2g)/100g*100%=18.40%