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饱和碳酸溶液中碳酸根的计算如题,ka2＝5.6×10^-11,ka2=4.7×10^－7.求碳酸根浓度.
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饱和碳酸溶液中碳酸根的计算
如题,ka2＝5.6×10^-11,ka2=4.7×10^－7.求碳酸根浓度.
如题,ka2＝5.6×10^-11,ka2=4.7×10^－7.求碳酸根浓度.
▼优质解答
答案和解析
[CO3 2-] = Ka2＝5.6×10^-11 mol/L.分析如下：
H2CO3为二元弱酸,其饱和溶液计算可得：
(1)H2CO3 = H+ + HCO3 - Ka1=4.7×10^－7
(2)HCO3 - = H+ + CO3 2- Ka2＝5.6×10^-11
由（2）式：[H+][CO3 2-] / [HCO3-] = Ka2
其中[H+] ≈ [HCO3-]
[CO3 2-] = Ka2＝5.6×10^-11
H2CO3为二元弱酸,其饱和溶液计算可得：
(1)H2CO3 = H+ + HCO3 - Ka1=4.7×10^－7
(2)HCO3 - = H+ + CO3 2- Ka2＝5.6×10^-11
由（2）式：[H+][CO3 2-] / [HCO3-] = Ka2
其中[H+] ≈ [HCO3-]
[CO3 2-] = Ka2＝5.6×10^-11
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