实验室中有两瓶溶液,分别是（I）pH=12的烧碱溶液,（II）pH=1的硫酸溶液.1将该硫酸与水等体积混合,所得溶液的pH=（）2若取V1mL烧碱溶液和V2mL该硫酸混合后pH=7,则V1：V2=（）3若取V1mL烧碱溶液

Question

实验室中有两瓶溶液,分别是（I）pH=12的烧碱溶液,（II）pH=1的硫酸溶液.
1将该硫酸与水等体积混合,所得溶液的pH=（） 2若取V1 mL烧碱溶液和V2 mL该硫酸混合后pH=7,则V1：V2=（） 3若取V1 mL烧碱溶液和V2 mL该硫酸混合后pH=2,则V1：V2=（） 4若将两溶液等体积混合,则混合溶液的pH= （）

Answer 1

1、pH=1的硫酸溶液中C(H^+)=0.1mol/L,
将该硫酸与水等体积混合后C(H^+)=(0.1mol/L*VL)/(VL+VL)=0.1/2 mol/L
PH=-lg(0.1/2 )=-(lg0.1-lg2)=-(-1-0.3)=1.3
2、pH=12的烧碱溶液中C（H^+)=10^-12mol/L
C(OH^)=10^-14/10^-12=10^-2=0.01mol/L
OH^- + H^+=H2O
1 1
V1*0.01mol/L V2*0.1mol/L
V1:V2=10:1
3、若取V1 mL烧碱溶液和V2 mL该硫酸混合后pH=2,说明硫酸过量,
pH=2的溶液中C(H^+)=0.01mol/L
则(0.1mol/L*V2-0.01mol/L*V1)/(V1+V2)=0.01mol/L
V1:V2=9:2
4、若将两溶液等体积混合,硫酸过量,则
C(H^+)=（0.1mol/L*V-0.01mol/L*V)/(V+V)=0.09/2 mol/L
PH=-lg(0.09/2)=-[lg(0.3)^2-1g2]=-[-2*0.5-0.3]=1.3
希望我的回答能对你的学习有帮助!