两道高一有关铝的计算题有镁铝混合粉末10.2g,将它溶于600ml,4mol/L的盐酸中若要沉淀质量最大,需加入2mol/L的氢氧化钠溶液体积是多少?一定量镁铝合金放到足量盐酸中可以收集到一定体积H2经

Question

两道高一有关铝的计算题
有镁铝混合粉末10.2g,将它溶于600ml ,4mol/L的盐酸中若要沉淀质量最大,需加入2mol/L的氢氧化钠溶液体积是多少?
一定量镁铝合金放到足量盐酸中可以收集到一定体积H2经等质量的该合金放入足量氢氧化钠溶液中充分反应后,收集到同条件下的H2是合金与盐酸反应时的一半,求合金中镁铝的质量分数

Answer 1

600ml ,4mol/L的盐酸也就是2.4摩尔.
能够溶解镁1.2摩尔,溶解铝0.8摩尔,都大于10.2克,也就是HCl有剩余.
反应的时候NaOH先于HCl反应,因为沉淀不能再酸性条件下生成.
NaOH-----HCl
1 1
1：1反应,接下来再沉淀镁铝离子.
Mg-------2HCl-----MgCl2-----2NaOH
2 2
2Al-------6HCl----2AlCl3------6NaOH
6 6
从上面3个方程的比例可以看出HCl和NaOH的用量是1：1的.
也就是加入的NaOH等于原来的HCl
所以加入的NaOH为2.4摩尔.
V=2.4/2=1.2L
设与盐酸生成H2为2a摩尔,那么与NaOH反应得到的H2就是a摩尔
镁,铝都能与盐酸反应
Mg+2HCl====MgCl2+H2
1 1
a a
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2
2 3
2a/3 a
Al能与NaOH反应,Mg与NaOH不反应.
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
2 3
2a/3 a
所以镁为a摩尔,铝为2a/3 摩尔
镁的质量=24a克
铝的质量=27*2a/3=18a克
所以镁的质量分数=24a/(24a+18a)= 57%
铝的质量分数=18a/(24a+18a)=43%