（1）0.4mol锌跟某稀硝酸反应,消耗稀硝酸1.0mol,则还原产物是?（2）用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-（整体是负一价）全部还原,则元素X在还原产物中的化合价是?（3）某温度下,将氯

Question

（1）0.4mol锌跟某稀硝酸反应,消耗稀硝酸1.0mol,则还原产物是?
（2）用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-（整体是负一价）全部还原,则元素X在还原产物中的化合价是?
（3）某温度下,将氯气通入KOH溶液里,反应后得到KCL、KCLO和KCLO3的混合溶液.经测定CLO-（整体是负一价）与CLO3-（整体是负一价）的物质的量之比是1：2,则CL2与KOH反应时,被还原的氯原素与被氧化的氯元素物质的量之比是多少?
（4）将4.35g的Mno2和50g质量分数为36.5%的盐酸混合,加热后生成多少克氯气?有多少克HCL被氧化?
（5）28g铁放入100mol/L的CuSO4溶液中,析出铜的质量为多少克?假设溶液的体积不变,则反应后溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
（6）100mL6mol/L的H2SO4跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（）
A.硫酸钠固体 B.水 C.硫酸钾溶液 D.碳酸钾溶液
（选什么为什么,不选什么有时因为什么?）
如果能帮到我,分数还可以再加~
第六题的答案真是B和C,我想知道为什么,每道题都是..
真不好意思,第5题打错了,应该是100mL0.1mol/L
（5）28g铁放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中,析出铜的质量为多少克?假设溶液的体积不变,则反应后溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
我Q号是396855576,如果能在Q里给我讲我会更感谢.
5楼的朋友,不过第一题和第四题貌似是错的.

Answer 1

(1).3ZN+8HNO3=3ZN(NO3)2+2NO+4H2O
此反应后会生成H2 但是在此反应中H+用完所以只有NO所以还原产物是NO
(2).由守恒有4价S会升到6价即失两个电子 又有摩尔数比为0.003/0.002所以有2*X=3*2有X=3所以降三价
所以为4价
（3）.KCL中CL降一价 KCLO中CL升一价 KCLO3中升5价
若KCLO为1MOL则KCLO3为2mol则有3MOLCL被氧化共11mol电子 则有KCL11MOL所以为11：3
（4）
反应的化学方程式：
MnO2 + 4HCl ==(加热)== Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O
4.35g MnO2 为 0.05 mol
50mL 12mol/L HCl 为0.6 mol
显然 MnO2不足,HCl过量
（前提是直到MnO2全部反应光了HCl的浓度还可以当作是“浓”的 否则你不知道随着反应的进行在什么时刻HCl的浓度会减小到反应无法进行的程度那本题就没法做了）
所以有 0.05*4=0.2 mol HCl 参与反应
也就是：生成 0.05 mol Cl2,也就是 1.12 L 氯气（标况下）
5.这题你的题目似乎打错了.没记错的话可能是28g铁放入100ml 0.1mol/L的硫酸铜中
因为硫酸铜不足 铁过量 所以铜硫酸铜计算 酸楚来是0.64g 而对于溶液中 又是1个FE换一个CU所以溶质的物质的量浓度自然还是0.1mol/L
6.这里反应的实质是H+于Zn的反应,而又不能影响总的生成量,所以就要稀释H+来减缓反应
对于A其中的两种离子与反应无关,所以不影响速率
B,水稀释了H+所以使反应减缓
C,其中的两种离子一样与反应无关,但注意,是溶液!就是说加入了水,所以仍然减缓了反应.
D.与A相似,与反应实质无关.
.朋友.解得我都要崩溃了.我搞了那么久.不能不给面子啊.
其实第一题真的不好讲,因为反应是这样的
4Zn+10HNO3(极稀)====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；
4Zn+10HNO3（一般稀）====4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；
3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O
所以我并不了解你说的哪种稀硝酸,由于Zn的还原性较强,而硝酸又是强氧化剂所以浓度之差很大地影响了反应产物,题目不具体说明.我也没办法.
那个第四题.我算出来就是3.55gCL2 3.65gHCL被氧化啊.这个要是错的我也没辙了.我们这边似乎考试不涉及这个反应其中的奥妙不太了解了.
另外 我QQ313586955 你想加就加吧 不过高三挺紧张的 也就没事做题玩玩 真要指望我教什么恐怕.