2.24克铁与100毫升稀硝酸反应,生成一氧化氮,铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入50毫升0.2摩尔的碘化钾溶液,恰好将溶液中的铁离子全部还原.求原硝酸溶液的物质的量浓度.

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2.24克铁与100毫升稀硝酸反应,生成一氧化氮,铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液
中加入50毫升0.2摩尔的碘化钾溶液,恰好将溶液中的铁离子全部还原.求原硝酸溶液的物质的量浓度.

▼优质解答

答案和解析

通过KI来求解.2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2 碘离子物质的量为0.05x0.2=0.01mol 因此三价铁也有0.01mol 反应的Fe有2.24/56=0.04mol.而最终反应后,只生成0.01mol铁离子,说明溶液中有0.03mol亚铁离子.亚铁离子的来源为 Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ 因此可知道有0.02mol三价铁被0.01mol铁单质还原.故可知跟硝酸反应的铁有0.02+0.01=0.03mol,剩余了0.01molFe.Fe + 4HNO3=NO +Fe(NO3)3 + 2H2O 可知有0.03x4=0.12mol硝酸参加反应故硝酸浓度为0.12/0.1=1.2M

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