在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3,通入CO气体高温加热一段时间,冷却后,测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g,则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的这道题我知道怎么解.5.6g但我

Question

在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3,通入CO气体高温加热一段时间,冷却后,测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g,则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的
这道题我知道怎么解.5.6g 但我怎么懂为什么不是8-1.2.我查过这道题的解析,说求元素质量而不是单质质量.请问到底是怎么一回事?

Answer 1

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3C02
减少的质量就是Fe2O3中氧的质量.
设反应掉Fe2O3为x mol
3x*16=1.2
x=0.025mol 亦为反应生成Fe的摩尔量
mFe1=0.025*2*56=2.8g
剩余Fe2O3有0.05-0.025=0.025mol
mFe1=0.025*2*56=2.8g
剩余Fe总质量为两者相加共5.6g
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