2.4gMg与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.1×6.02×1023这为什么不对呢失去电子数目怎么计算?

Question

2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.1×6.02×1023 这为什么不对呢 失去电子数目怎么计算?

Answer 1

很高兴为你
Mg与足量盐酸完全反应的方程式是：
Mg+2HCl==MgCl2+H2
2.4 g Mg的物质的量是：n(Mg)=0.1mol
但Mg与盐酸反应后变成Mg2+离子,每个Mg原子是失去2个电子的~
所以2.4g,即0.1mol Mg失去电子数目为：0.2×6.02×10^23
这样解说希望楼主能理解,不清楚的话欢迎追问交流,希望能帮到楼主~