1.碳在氧气中燃烧,下列说法符合质量守恒定律的是（）A.3gC和8gC生成11gCO2B.2gC和4gO2生成6gCO2C.4gC和5gO2生成9gCO2D.5gC和9gO2生成14gCO22.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密封容器中燃烧

Question

1.碳在氧气中燃烧,下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A.3gC和8gC生成11gCO2 B.2gC和4gO2生成6gCO2
C.4gC和5gO2生成9gCO2 D.5gC和9gO2生成14gCO2
2.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密封容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO,CO2,N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％,则其中氮气的质量分数可能为（ ）
A.10％ B.70％ C.50％ D.30％
第一个问题中B选项说2g的碳只有1.5g发生了反应,结果生成5.5gCO2是怎么回事?

Answer 1

1.A
C+O2=点燃=CO2
质量比：C：O2：CO2=12：32：44=3：8：11
如果反应物质量和与生成物质量和相等,就要求反应物满足方程式比例.
这四个选项都是反应物质量和等于生成物质量和
我们只要找到C和O2质量比为3：8的即可,选A
2.D
碳元素的质量分数为24%
那么碳氧化物的质量分数应该在56%~88%之间
其中,碳氧化物全部是一氧化碳时候是56%(28*24/12=56)
二氧化碳时候是88%(44*24/12=88)
那么氮气的质量分数在(1-88%)~(1-56%)
即12%~44%
只有D符合这个范围
根据反应比,4g氧气最多反应的C质量是12*4/32=1.5g,此后氧气全部消耗,剩下0.5g碳,共生成CO2 5.5g,与选项所述6g不符.