已知:2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH= －571.6KJ· mol－1 CH4(g)＋ 2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= －890

Question

已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶1 B．1∶3

C．1∶4 D．2∶3

Answer 1

正确答案：B

【解析】设H₂、CH₄的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。