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已知：①C（s）+O2（
g
）=CO2（
g
）；△H=-393.5kJ•mol1②2CO（
g
）+O2（
g
）=2CO2（
g
）；△H=-566kJ•mol1③TiO2（s）+2Cl2（
g
）=TiCl4（s）+O2（
g
）；△H=+141kJ•mol1则TiO2（s）+2C
化学
2（g）+2C（s）=TiC
已知：2CO（
g
）+O2（
g
）=2CO2（
g
）△H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（
g
）=Na2CO3（s）+12O2（
g
）△H=-226kJ/mol下列说法正确的是（）A.1molCO（
g
）完全燃烧生成CO2（
g
）放出热量283JB.1molCO（
g
）
化学
O（g）完全燃烧比1molC
合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．以下是与NH3相关的工业过程示意图．已知：CH4（
g
）+2O2（
g
）═CO2（
g
）+2H2O（
g
）△H=-890kJ/mol2CO（
g
）+O2（
g
）═2CO2（
g
）△H=-566.0kJ/mol2H2（
g
化学
H2O（g）△H=-571.
（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：N2（
g
）+O2（
g
）⇌2NO（
g
）；△H=+181.0kJ•mol-12H2（
g
）+O2（
g
）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1则H2（
g
）与NO（
g
）反应生成N2（
g
）和H2O（l
化学
l）的热化学方程式是____
H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：（1）已知：N2（
g
）+O2（
g
）═2NO（
g
）△H=+180.5kJ/mol2H2（
g
）+O2（
g
）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m0l则H2（
g
）与NO（
g
）反应生成N2（
g
）和H2O（l）的热化学方程式
化学
___．（2）一定条件下，在
甲醇是一种重要的化工原料．工业生产甲醇的常用方法是：CO（
g
）+2H2（
g
）⇌CH3OH（
g
）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H2（
g
）+O2（
g
）=2H2O（（l）△H=-571.6kJ/molH2（
g
）+12O2（
g
）=H2O（
g
）△H=-241
其他
8kJ/mol（1）书写甲醇
氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(
g
)＋4NO2(
g
)＝4NO(
g
)＋CO2(
g
)＋2H2O(
g
)△H＝－574kJ/molCH4(
g
)＋4NO(
g
)＝2N2(
g
)＋
化学
)＋CO 2 (g)＋2H
丙烷曾多次作为奥运会火炬燃料，它也是液化石油气的主要成分．已知：①2C2H8（
g
）+7O2（
g
）=6CO（
g
）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol②2CO（
g
）+O2（
g
）=2CO2（
g
）△H=-566kJ/mol（1）反应C2H8（
g
）+5O2（
g
）=3
化学
O2（g）+4H2O（l）的
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（
g
）+2H2（
g
）⇌CH3OH（
g
）△H1=-99kJ▪mol-1②CO2（
g
）+3H2（
g
）⇌CH3OH（
g
）+H2O（
g
）△H2③CO2（
g
）+H2（
化学
H2O（g）△H3=+41k
处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（
g
），发生反应为：2CO（
g
）+SO2（
g
）⇌S（
g
）+2CO2（
g
）．（1）已知：①CO（
g
）+O2（
g
）=CO2（
g
）△H1=283.0kJ•mol-1
化学
g）=SO2（g）△H2=-
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