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设四阶矩阵B＝1−101000000−101−101，C＝2102000034132102，且矩阵A满足关系式A（E-C-1B）′C′=E．其中E为四阶单位矩阵，C-1表示C的逆矩阵，C′表示C的转置矩阵．将上述关系式化简并求
其他
的延长线段AB到C,下列说法正确的是（）A.点C在线段AB上B.点C在直线AB上C.点C不在直线AB上D.点C在直线AB的延长线上我知道答案是B,可是为什么?为什么点C是在直线AB上?AB不是线段吗？怎么会是
数学
1、已知f(
c
osx)=sin2x,则f(sin30°)的值为2、在△ABC中,角A、B、C所对的边分别a、b、
c
,a^2=b^2-
c
^2+√2a
c
,则B的大小是3、在△ABC中,角A、B、C所对的边分别为a、b、
c
,若A:B:C=1：2：3,则a：b：
c
等于4、在△
数学
BC的三边长分别为a,b,c
已知室温时，0.1mol•L¯1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：（1）该溶液
c
（H+）=，pH=（2）HA的电离平衡常数表达式K=
c
(A−)．
c
(H+)
c
(HA)
c
(A−)．
c
(H+)
c
(HA)，数值约为
化学
升高温度时，K将______
设
c
大于1,x=(根号
c
)－(根号
c
-1),y=(根号
c
+1)-(根号
c
),z=（根号
c
+2）-(根号
c
+1),比较x,y,z的大小.我不会打根号,所以用文字代替,
数学
下列物质的量浓度关系错误的是（）A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：
c
（H+）+
c
（M+）=
c
（OH-）+
c
（A-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c
（NaOH）＜
c
（Na2CO3）＜
c
（CH
化学
浓度相等的CH3COOH和C
根据电荷守恒关系,得出的关系式如何理解（如NA2SO4,KNO3,HCl的混合液）C(K+)*1+C(NA+)*1+C(H+)*1=C(SO42-)*2+C(NO3-)*1+C(Cl-)*1,我写的这个对么?我觉得C(K+)应该*2,因为NA2SO4中的NA+的物质的
化学
量是2MOl额.其他也是依次
常温下，将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是（）A.电荷守恒：
c
（Na+）+
c
（H+）=
c
（A-）+
c
（Cl-）+
c
（OH-）B.物料守恒：
c
（HA）+
c
（A-）=0.1mol/LC.
化学
：c（HA）+c（H+）=c
常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中
c
（OH-）：
c
（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（）A．
c
（H+）＜
c
（OH-）＜
c
（A-）＜
c
（B+）B．
c
（O
化学
- ）＜c（H + ）＜c
求高手详解化学三大守恒,各守恒式都是怎么出来的?请帮忙详细解释,还有怎么比较离子浓度?电荷守恒C(Na+)+C(H+)=2C(CO32—)+C(HCO3—)+C(OH—)为什么CO32—是2
c
?物料守恒
c
(Na+)==
c
(HCO3-)+
c
(CO32-)
其他
32-) + c(H2CO3
<
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