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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．NH4+为正四面体形B．SO2为直线形C．HCN为平面三角形D．BF3为三角锥形其他

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结化学

电子对数．分子中的价层电子对

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子化学

价层电子对数．分子中的价层电

按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：（1）平面三角形分子：分子式，中心原子杂化方式是．（2）三角锥形分子：分子式，VSEPR模型为．（3 其他

___．（4）互为等电子体的

膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体．关于PH3的叙述不正确的是（）A.PH3的VSEPR模型为四面体形B.PH3分子中P原子采取sp2杂化C.PH3分子中P原子上有1个孤电子化学

（1）在配合物离子（FeSCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是．（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为，BCl3的构型为．（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合化学

中存在的化学键类型有____

化学-物质结构与性质（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键．（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为化学

按要求写出由第二周期元素为中

（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键．（2）根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为，BCl3 化学

要求写出由第二周期元素为中心

（1）在配合物离子（FeSCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为，BCl3的构型为．（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物化学

存在的化学键类型有_____

（1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是，配位数为．（2）根据VSEPR模型，H2O的立体结构为形，中心原子的杂化轨道类型是；含有8个质化学

性最大的元素为______；

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