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已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1写出NO2（g）与SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）热化学方程式．（2）已知N2与H2反应生成NH3的能量变化其他

的能量变化如图所示：则12N

硫酸铜受热分解有两个配平?3CuSO4=△=3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑4CuSO4=△=4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑两种配平的方法前后原子个数一样,难道1个方程式有2个不同的配平? 化学

硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2→加热催化剂2SO3，经一段时间后，化学

表示的反应速率为0.04mo

实验室模拟SO2与O2在一定条件下反应生成SO3．现将1.00molSO2与1.00molO2置于一体积不变的1L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=akJ•mol-l．在其他条件不变的情况下，不同温度化学

）随时间（min）的变化如表

一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（）A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动C．使SO3的浓化学

已知某温度下，反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常数为0.48B．若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数化学

C．若升高温度，逆反应速率

化学平衡问题在密闭容器中发生反应2SO2+O2==2SO3（g）,起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%.若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与化学

的量及SO3的转化率分别为

化学平衡体积分数问题2SO2+O2==2SO3就像这个反应,反应平衡时反应物体积分数之比会是2：1么,像系数那样?比如说平衡时so3的体积分数为百分之10,那我假设一共100,so3占10,so2占60,o2占30.那么so3转化化学

为60+10=70,o2=3

化学平衡题,2SO2(g)+O2(g)----2SO3(g)以下哪一种情况平衡不能成立在1公升容器内?A.0.25摩尔SO2(g)和0.25摩尔O2(g)B.0.75摩尔SO2(g)C.0.25摩尔SO2(g)和0.25摩尔SO3(g)D.0.50摩尔O2(g)和0.5 其他

摩尔O2(g) 和0.50摩

化学平衡问题对于发生在体积一定的容器中的如下反应：2SO2(g)+O2（g)=2SO3(g),达到化学平衡后,将容器中的一部分SO3抽走,化学平衡向哪边移动?若从浓度分析,应是向正方向移动；若从压强角度分化学

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