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下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（）A．N2O4（g）2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g），改变某一条件后，NH3的体积分数增加C．H2 化学

的量之比大于1：2D．2SO

高中化学平衡题在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2重新达到平衡后,与第一次相比,NO2的体积分数怎么样?显然,P不变,反应向右移动,NO2会减少.但是可逆反应时化学

也会有剩余,体积分数便会增大

有关化学平衡的两个问题1.恒温恒压下，在容积可变的容器中，可逆反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）不变增大减少无法判断对化学

)/c(N2O4)比值增大，

关于化学平衡的一点疑问恒温恒容的条件下,反应2N2O=可逆=N2O4达到平衡.再加入N2O,则重新达到平衡时,N2O的体积分数与第一次平衡相比.答案是“减小”原因是压强增大,平衡右移.我的疑问是, 化学

NO2 第二次平衡NO2的浓

对N2O4(g)←→2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是热反应对N2O4(g)←→2NO2(g)的平衡体系,降低温度,气体颜色变浅,则正反应是热反应；若增大压强,平衡体系中NO2的体积分数将化学

在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2重新达到平衡后,与第一次相比NO2的体积分数怎么样?如果说勒沙特列原理不能逆转一种改变,浓度增大后平衡时NO2的体积分化学

度增大的影响而不考虑浓度增大

恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数()A.不变B.增大化学

小

2NO2（g）可逆生成N2O4（g）,平衡后再向体系中加入NO2,按照恒温恒压的平衡原理来解释,重新达到平衡后NO2体积分数减少,但是按照勒夏特列原理来解释,对浓度增加的可逆反应,不是只能抑制不能化学

对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）A．A、C两点化学

的是状态EC．维持p1不变，

恒温恒容,“2NO2--N2O4”达平衡时增大NO2的量,那么NO2的转化率怎么变?体积分数呢? 化学

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